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Química 5° UNI

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Semana

1. En la reacción química 7. El metanol, CH3OH, se utiliza como combustible
C3H8 + O2 → CO2 + H2O para autos de carrera. Se quema en el motor de
si combinamos 15 mol de oxígeno O2 con combustión según la reacción
suficiente gas propano C3H8, ¿cuántas moles de CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
CO2 se producen? A partir de 400 g de CH3OH y 612 g de O2 se han
producido 450 g de CO2. ¿Cuál es la eficiencia del
A) 18 B) 4,5 C) 9 proceso?
D) 3 E) 0,9 Datos: m.A. (C = 12, H = 1; O = 16)

2. En la reacción química mostrada A) 92,6 % B) 81,8 % C) 75 %
N2 + H2 → NH3 D) 60 % E) 62,5 %
se desea preparar 850 g de amoniaco. ¿Qué
masa de nitrógeno se requiere para este 8. En la siguiente reacción:
C6H11OH → C6H10 + H2O
proceso? 120 g de C6H11OH proporcionaron 64 g de C6H10.
Datos: m.A. (N = 14, H = 1) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Datos: m.A. (C = 12, H = 1; O = 16)
A) 350 B) 70 C) 500
D) 700 E) 750 A) 10 % B) 20 % C) 40 %
D) 65 % E) 82 %
3. Determine la masa necesaria de C2H5OH para que
su combustión completa genere 48,2 mg de CO2. 9. ¿Qué volumen, a condiciones normales (C.N.), de
Datos: m.A. (C = 12, H = 1; O = 16) monóxido de carbono se obtendrá a partir de una
tonelada de coque con 80 % de carbono, si la
A) 88,2 mg B) 78,6 mg C) 25,2 mg eficiencia del proceso es 90 %?
D) 66,4 mg E) 70,4 mg C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
Datos: m.A. (C=12, H=1; O=16) ; 1 TON=10 g
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4. El magnesio es un metal muy reactivo; en
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contacto con el aire se oxida según A) 134,4 m B) 1 344 m C) 672 m
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Mg(g) + O2(g) → MgO(g) D) 2 688 m E) 26,88 m
Si se consume 0,6 g de magnesio, determine la
masa del óxido producido. 10. ¿Qué masa de cal viva al 80 % en masa se
Datos: m.A.(Mg = 24, O = 32) obtiene a partir de 1 kilogramo (Kg) de carbonato
de calcio al 70 % en masa con un rendimiento de
A) 1,2 g B) 1,7 g C) 0,9 g descomposición del 90 %?
D) 1,0 g E) 1,4 g CaCO3 → CO2 + CaO
Datos: m.A. (C = 12, Ca = 40; O = 16)
5. Durante la fermentación de la glucosa se forman
alcohol etílico y dióxido de carbono A) 220 g B) 322 g C) 441 g

E) 624 g11.
D) 532 g
C6H12O6 → C2H5OH + CO2
A partir de 682 g de glucosa, determine el 11. Un mineral que contiene óxido de aluminio pesa
volumen de alcohol producido si su densidad es 80 gramos. Si, mediante el HCl, el óxido
0,79 g/ml. reacciona y se producen 21,6 g de agua,
Datos: m.A. (C = 12, H = 1; O = 16) determine el porcentaje de impurezas en el
mineral.
A) 44,08 ml B) 398,6 ml C) 386,8 ml Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
D) 438,7 ml E) 441,2 ml Datos: m.A.(Al = 27, O = 16).

6. El óxido de magnesio se obtiene calentando el A) 80 % B) 91 % C) 49 %
carbonato de magnesio. Debido a su resistencia a D) 51 % E) 5 %
las temperaturas elevadas se usa como material
refractario para revestir hornos eléctricos. 12. Determine la ley ponderal que se verifica
MgCO3 → MgO + CO2 notablemente a partir de la formación de los
Si en el proceso se obtiene 289 g de MgO, siguientes compuestos: SO; SO2; SO3:
determine la masa de MgCO3 al 74 % de pureza.
Datos: m.A. (Mg = 24, C = 12; O = 16) A) Conservación de la masa
B) Proporciones definidas
A) 520,80 g B) 703,78 g C) 688,68 g C) Proporciones múltiples
D) 820,135 g E) 710,43 g D) Proporciones recíprocas
E) Volumétrica de combinación
Compendio -147-