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Química 5° UNI

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Semana

1. Al balancear: Indique el coeficiente del agua. 9. En la reacción química, identifique el agente
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O reductor.

A) 1 B) 2 C) 3 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
D) 4 E) 5
Rpta.: ____________
2. En: 10. Balancee la ecuación:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O HO3 + H2S → NO + S + H2O
El coeficiente del HNO3 es: Luego, determine
Coeficiente agente redcutor
A) 3 B) 5 C) 7
D) 4 e) 9 Coeficiente agente oxidante

3. Balancear por redox e indicar el valor del mayor Rpta.: ____________
coeficiente:
PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O 11. Después de balancear la siguiente ecuación
química:
A) 1 b) 2 c) 3 HNO3(ac) + S(s) → H2SO4(ac) + NO(g)
D) 4 e) 5 Escriba verdadero (V) o falso (F) según
corresponda.
4. Al balancear la siguiente ecuación:
K Cr O +H S+H SO → K SO +Cr (SO ) +S+H O ➢ El ácido nítrico es el agente oxidante. ( )
2 2 7 2 2 4 2 4 2 4 3 2
calcular la suma de coeficientes del el H2S y agua. ➢ El agente reductor es el azufre y su
coeficiente es 1. ( )
–
A) 8 B) 10 C) 9 ➢ Se transfieren 6 moles de e por mol de
D) 5 E) 12 especie oxidada. ( )

5. Balancea mediante redox : Rpta.: ____________
HNO3 + Ag → AgNO3 + NO + H2O.
Luego indique la suma de coeficientes 12. Para la siguiente ecuación química
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
A) 11 B) 12 C) 13 Indique lo incorrecto:
D) 14 E) 15
A) El agente oxidante es el HNO3
6. Al balancear la siguiente ecuación: B) El nitrógeno se reduce
Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 + HI C) El cinc no se oxida ni se reduce
Indicar el número de proposiciones incorrectas. D) En el NO2, el nitrógeno tiene como carga 4+
E) El H2O es el espectador.
I. La sustancia que se reduce es el yodo.
II. La forma reducida es el Na2SO4. 13. Dada la siguiente reacción para purificar el
III. El coeficiente del agua es dos. cadmio que se puede emplear como catalizador:
IV. Se han transferido dos electrones en la CdO + H2 → Cd + H2O
reacción. De ella se deduce que las semirreacciones de
V. El azufre gana dos e . oxidación y de reducción, respectivamente son:
-

A) 1 B) 2 C) 3 I. Cd 2+ + 2e → Cd
–
D) 4 E) 5 II. H2+ 2e → 2H
–
+
III. H2 → 2H + 2e
–
+
7. Escribir y balancear la ecuación: IV. Cd → Cd + 2e
–
2+

Son correctas:
Óxido de Estaño (IV) + carbono → Estaño +
monóxido de carbono A) I y III B) II, IV
Señalar la suma de coeficientes.
C) III y IV D) I y II
A) 4 B) 5 C) 6
D) 7 E) 8 14. Al balancear la siguiente reacción química:
Na2Cr2O7 + HBr → NaBr + CrBr3 + Br2 + H2O
8. Dada la reacción química, identifique el agente La diferencia entre los coeficientes de los
oxidante. productos y reactantes es

K + H2O → KOH + H2
A) – 4 B) –2 C) –1
Rpta.: ____________ D) 1 E) 2

Compendio -145-