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Química 5° UNI

13. Determine la cantidad en gramos de MnO2 y los 18. Si se hace reaccionar 81,25 g de un mineral que
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moles de HCl que son necesarios para preparar 2 contiene cinc al 80% de pureza con 1,204 x 10
L de cloro a 0,82 atm y 127 °C, según la reacción moléculas de cloruro de hidrógeno, obteniéndose
sin balancear: 0,5 moles de hidrógeno gaseoso, según la
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O reacción sin balancear:
Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Datos: m.A. (Mn=55; Cl=35,5; H=1; O=16); Determinar:
R = 0,082 atm·L / mol·K a. El reactivo limitante
b. La eficiencia de la reacción.
A) 4,35 g MnO2 ; 0,5 mol HCl
B) 4,35 g MnO2 ; 2 mol HCl Datos: m.A.(Zn = 65; Cl = 35,5)
C) 0,435 g MnO2 ; 0,2 mol HCl
D) 4,35 g MnO2 ; 0,2 mol HCl A) Zn ; 25 % B) Zn ; 75 % C) HCl ; 50 %
E) 2,18 g MnO2 ; 0,1 mol HCl D) HCl ; 25 % E) Zn ; 50 %
19. El Hidrocarburo propano (C3H8) es un
14. ¿Cuál es el reactivo exceso y en qué cantidad, componente del gas doméstico y por combustión
cuando se combina 49 g de ácido sulfúrico en 49 completa produce dióxido de carbono y agua.
g de hidróxido de sodio? C3H8 + O2 → CO2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Determine el volumen de aire consumido para
Dato: producir 369 litros de dióxido de carbono a la
M (g / mol :H SO = ) 2 4 98;NaOH = 40 misma presión y temperatura.
Datos del aire: O2 → 20 % V; N2 → 80 % V
A) NaOH ; 4,5 g B) H2SO4 ; 9 g
C) H2SO4 ; 4,5 g D) NaOH ; 9 g
E) NaOH ; 10 g A) 3 275 L B) 3 075 L C) 2 984 L
D) 3 114 L E) 2 075 L
15. Se combinan 17,4 g de MnO2 en suficiente ácido
clorhídrico ¿Qué peso de cloro se produce si la 20. El monóxido de carbono (CO), es un gas incoloro,
reacción tiene un rendimiento del 80%? inodoro y muy tóxico, se emplea en metalurgia
Dato: m.A.(u): Mn=55, O=16, H=1, Cl=35,5 como reductor de óxidos metálicos a
Considere la reacción:
1MnO2 + 4HCl → 1 MnCl2 + 2H2O + 1Cl2 temperaturas elevadas. Determine la masa de
monóxido de carbono para obtener 308 Kg de
A) 14,2 g B) 7,1 g C) 22,72 g hierro y el compuesto agente reductor, según la
D) 11,36 g E) 28,4 g siguiente reacción:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
16. Calcular el volumen de oxígeno, en condiciones Datos: m.A.(Fe = 56, O = 16; C = 12).
normales, que se produce por la descomposición
de 4,9 g de KClO3 y sabiendo que la reacción
tiene un rendimiento del 92%. A) 228 Kg ; CO
Dato: m.A.(u): K = 39, Cl = 35.5, O = 16 B) 231 Kg ; Fe2O3
KClO3 → KCl + O2 C) 328 Kg ; Fe2O3
D) 308 Kg ; CO
A) 22,4 L B) 2,24 L C) 1,236 L E) 231 Kg ; CO
D) 0,123 L E) 12,36 L

17. Mediante la reacción:
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
Se obtienen 222 g de “Cal apagada” a partir de
210 g de hidruro de calcio. Calcular el
rendimiento de la reacción.
Dato: m.A.(u): Ca = 40, H = 1, O = 16

A) 30 % B) 15 % C) 25 %
D) 60 % E) 80 %

Compendio -148-