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Química 5° UNI

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Semana

1. Los electrolitos fuertes son capaces de Determine si las proposiciones siguientes son
disociarse en solución acuosa, casi al 100%. verdaderas (V) o falsas (F) y luego marque la
Determine el parámetro de carga () de cada uno alternativa que contenga la alternativa correcta.
de estos electrolitos fuertes, respectivamente:
➢ La masa equivalente del oxígeno es 8 ( )
I. H2SO4 ➢ La masa equivalente del hidrógeno es 1 ( )
II. NaOH ➢ El parámetro de carga del oxígeno y del
III. Al2(SO4)3 hidrógeno molecular es 4 y 2 respectivamente
( )
A) 4; 2; 6 B) 2; 1; 6 C) 2;3;1 A) VVF B) VFF C) FVV
D) 4;3;1 E) 2; 2; 6 D) VVV E) VFV

2. Determine los pesos equivalentes de las 7. Se tiene 2,5 g del óxido donde la masa del metal
siguientes sustancias, respectivamente. es 1,4 g. Determine la masa equivalente del
metal.
I. H2SO4
II. Ca(OH)2 A) 11,2 B) 12,11 C) 10,11
III. NaHCO3 D) 10,18 E) 18,10
IV. CaO
8. El cloruro de magnesio (MgCl2) es una sal muy
mA(uma): H=1; C=12; O=16; Na=23; S=32; soluble en agua y es usada como antidepresivo y
Ca=40 antiestrés. El nitrato de berilio [Be(NO3)2] es una
sal muy soluble en agua usada en el refinado de
A) 98; 37; 84; 28 B) 49; 74; 42; 28 minerales con berilio. Calcule la suma de las
C) 49; 74; 42; 28 D) 49; 37; 84; 28 masas equivalentes de dichas sales.
Dato: PF (MgCl2 = 95) PF [Be(NO3)2 = 133]
E) 49; 37; 10
A) 87 B) 216 C) 95
3. ¿Cuál es la masa de un equivalente-gramo de D) 114 E) 120
H3PO4 en cada uno de los siguientes procesos?
9. El ácido fosfórico (H3PO4) se emplea en la
I. H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O fabricación de bebidas gaseosas, pegamentos de
II. H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O prótesis dental, catalizador y removedor de
III. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O óxidos. Este ácido se neutraliza con soda
cáustica (NaOH) de la siguiente manera:
Datos: m.A.(P = 31, H = 1, O = 16, Na = 23) H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
¿Qué afirmaciones son verdaderas?
A) 98 g, 98 g; 98 g B) 64 g; 37 g; 49 g
C) 81 g; 49 g; 32,6 g D) 98 g; 49 g; 32,6 g I. El parámetro de carga del H3PO4 es q = 3
II. La masa equivalente del H3PO4 es Meq = 49
4. Sea la reacción III. Al neutralizar 9,8 gramos de H3PO4, se usa
H2S + HNO3 → NO + S + H2O 0,2 Eq-g de NaOH
Determine la masa equivalente del agente
reductor y oxidante, respectivamente. A) Solo I B) Solo II C) solo III
Datos: m.A. (H = 1; S = 32, N = 14, O = 16) D) II y III E) I y II

A) 21; 17 B) 20; 18 C) 17; 21 10. Se necesita neutralizar 2,45 gramos de H2SO4
D) 18;20 E) 21; 10 con KOH en la fabricación de cueros para el
curtido y blanqueado de la materia prima. Calcule
5. Determine la masa atómica de un elemento la masa de hidróxido de potasio (KOH) utilizado en
sabiendo que su valencia es 2 y que 3 g del el proceso descrito en la ecuación:
elemento producen 13 g de cloruro del elemento. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Dato: m.A. (Cl = 35,5) Datos: PF(H2SO4=98 g/mol); PF (KOH=56 g/mol)

A) 23,1 B) 21,3 C) 32,1 A) 1,4 g B) 2,8 g C) 5,6 g
D) 21,9 E) 20,3 D) 3,7 g E) 3,0 g

6. La electrólisis del agua se lleva a cabo 11. Determine el número de equivalentes de sulfuro
simultáneamente en ambos electrodos, cátodo y de hidrógeno (H2S) si en condiciones normales
ánodo respectivamente: ocupa un volumen de 112 L.
Datos: m.A.: H = 1; S = 32.
–
–
2 H2O + 2e → H2 + 2(0H) (reducción)
–
+
2 H2O → O2 + 4H + 4e (oxidación) A) 1,25 B) 2,50 C) 5,00
D) 10,00 E) 20,00
Compendio -150-