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Química 5° UNI

15. Respecto a las reacciones redox, escriba ( ) La suma total de los coeficientes de I y II es
verdadero (V) o falso (F), según corresponda, 41
luego marque la alternativa correcta. ( ) Las formas oxidadas son NO 1 − y BrO
1
−
3 3
I. Existe oxidación y reducción en forma A) 1 B) 2 C) 3
simultánea. ( )
II. El agente oxidante se oxida. ( ) D) 4 E) 5
III. El agente reductor cede electrones. ( )
IV. En la reducción se gana electrones. ( )

A) VFVF B) VFVV 1. ¿Cuál de las siguientes semirreacciones implican
C) FFVV D) FFFV oxidación y reducción respectivamente
R = reducción
16. En relación a las siguientes reacciones, O = oxidación
identifique la proposición incorrecta.
I. Cu → Cu
2+
I. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 137 kcal/mol II. P4 → P
5+
III. Al → Al
3+
II. C6H4(OH)2 + H2O2(ac) → C6H4O2(ac) + 2H2O(l) IV. S → S8
2-
Hidroquímica Quinona
∆H = - 240 k/mol A) ROOO B) RRRR C) RROO
D) RORO E) OORR
III. CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + O2(g)
∆H = 890,4 k/mol 2. Las pinturas al óleo antiguas se obscurecen
debido al sulfuro de plomo (II), que se forma según
A) I y III son redox la siguiente reacción:
B) II es exotérmica Pb(s) + H2S(g) → PbS(s) + H2(g)
C) III es endotérmica Indique verdadero (V) o falso (F)
D) II no es redox
I. Es una reacción de simple desplazamiento
17. Después de balancear la reacción II. Es una reacción redox
ZnS + O2 → ZnO + SO2 III. El plomo se oxida y el azufre se reduce
se cumple que IV. El hidrógeno se reduce.

A) es de metátesis, irreversible y redox. A) VVFV B) VVVV C) VFVF
B) la suma de los coeficientes en los reactantes D) FVFV E) FVVF
es 5.
C) el agente oxidante es la haloidea. 3. Balancear la siguiente ecuación química e indique
D) el agente reductor de oxígeno gana 2 moles de la suma de los coeficientes estequiométricos:
electrones. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

18. Con respecto a la siguiente reacción química: A) 25 B) 20 C) 12
MnO + Fe 2+ + H O → Mn 2+ + Fe 3+ + H O D) 9 E) 15
+
−
3
2
4
Determine la alternativa correcta:
4. Luego de balancear por el método ion electrón la
A) El manganeso se ha oxidado siguiente reacción:
−
B) El MnO es el agente reductor HNO3(ac) + H2S(ac) → NO(g) + S(s) + H2O
4
C) El Fe gana electrones Marque verdadero (V) o falso (F), con respecto a
2+
los siguientes enunciados:
D) El hierro se ha reducido
2+
E) El Fe es el agente reductor.
I. El coeficiente del agua es 4
II. El azufre es el elemento oxidado
19. Balancear en medio alcalino: III. Por cada mol de HNO3 se transfiere 3 moles
−
−
MnO + I → Mn 2+ + I
4 2 de electrones.
Indicar el valor de “J”, si:
coeficiente OH − 1 A) FVF B) VVV C) VVF
J = D) FFF E) VFF
coeficiente H O
2
5. El tricloruro de fósforo, PCl3 es un compuesto
A) 5 B) 2 C) 1 importante desde el punto de vista comercial,
D) 2,5 E) 0,5 utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos
para la gasolina, etc
20. Al balancear: P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l)
H+
1−
1−
I. Cr O 2− + NO ⎯⎯→ Cr 3+ + NO
7
2
2
3
1
−
1−
II. N O + 2 4 Br ⎯⎯→ NO 1− + BrO Indique verdadero (V) o falso (F).
OH−
2
3
Se puede afirmar que el número de proposiciones
correcta es: I. Es una reacción de síntesis.
II. Es una reacción Redox.
( ) En I se transfieren 6 electrones y en II 3 III. El fósforo se oxida y el cloro se reduce.
electrones IV. Se transfieren en total 12 electrones.
( ) La suma de los coeficientes de agua es 7
( ) Los coeficientes de los agentes oxidantes A) VVVV B) VVFF C) VFVF
son 1 y 3 respectivamente D) FFVV E) VVVF

Compendio -146-