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Química 5° UNI

4. Los fósforos pueden ser considerados uno de los
principales inventos de la historia que permitieron
a los seres humanos obtener fuego
1. Balancee la siguiente ecuación y calcule la masa instantáneamente. Los primeros tipos empleaban
de KMnO4 en gramos que se necesita para un sulfuro de fósforo como material inflamable
preparar 15 moles de cloro (Cl2) para la cabeza del fósforo este sulfuro se prepara
KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O haciendo reaccionar fósforo y azufre según la
Masa atómica: K(39) ; Cℓ(35,5) ; Mn(55) : O(16) reacción:
4 P + 3 S → P4S3
Se hizo reaccionar cantidades estequiométricas
A) 948 B) 758 C) 568 de los reactantes obteniéndose como producto
D) 316 E) 158 un 80 % de rendimiento. ¿Cuántas toneladas (t)
de fósforo se empleó en la producción de 35,2 t
2. En la actualidad, las pastas dentales contienen de P4S3?
en su composición aditivos a base de flúor, como Datos: m.A.(P = 31; S = 32)
por ejemplo el monofluorofosfato de sodio o el
fluoruro de sodio que son recomendados para la A) 19,8 B) 24,8 C) 28,4
prevención de la caries. Otro compuesto fue el D) 35,2 E) 55,0
fluoruro de estaño, que se prepara según la
siguiente reacción: 5. Determine la cantidad en gramos de hierro que
se pueden obtener a partir de 2 000 g de Fe2O3
Datos: m.A.(Sn = 118,7; F = 19) cuando reacciona totalmente con hidrógeno
Sn + 2 HF → SnF2 + H2 gaseoso, según la siguiente reacción sin
balancear:
Si se hacen reaccionar 23,74 g de Sn con 4 g de Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
HF, determine el reactivo limitante y los gramos Masa atómica: Fe (55,85) ; O (16)
de reactivo en exceso que quedan sin reaccionar.
A) 1 399 g B) 1 250 g C) 1 431 g
A) Sn y 11,87 D) 1 180 g E) 850 g
B) HF y 23,74
C) Sn y 23,74
D) HF y 11,87
E) HF y 27,34

3. El “gas hilarante”, óxido nitroso, utilizado en
medicina como anestésico, se prepara mediante
calentamiento controlado del nitrato de amonio
según la ecuación:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)
¿Cuántos litros de óxido nitroso, medidos a
condiciones normales, se obtienen al
descomponer 20 g de nitrato de amonio?
Dato: masa molar (NH4NO3) = 80 g/mol

A) 89,6 L B) 86,9 L
C) 6,5 L D) 5,6 L

Compendio -149-