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Química 5° UNI

13. Calcule el volumen de agua (en litros) requerido Calcule el volumen de leche de magnesia (en mL)
para preparar 2,8 L de solución diluida de NaCl que debe tomar para llegar a la concentración
0,15 M, a partir de una solución concentrada de adecuada de HCl en el estómago.
NaCl Reacción sin balancear:
HCl (ac) + Mg(OH)2(ac) → MgCl2(ac) + H2O(ℓ)
A) 0,10 B) 1,35 C) 2,70
D) 3,40 E) 4,20 Masas atómicas: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cℓ =
35,5
14. Se presentan las curvas de solubilidad en agua
correspondiente a las sustancias sólidas A y B. A) 1,2 B) 2,4 C) 13,7
respecto, indique la alternativa que presenta la D) 27,4 E) 32,6
secuencia correcta luego de determinar si las
proposiciones dadas son verdaderas (V) o falsas 18. La sanguina seca (pintura roja) contiene, como
(F) pigmento, aproximadamente el 63 % en masa de
óxido férrico. ¿Cuántos mililitros de ácido
clorhídrico 2 M se requieren para que todo el
pigmento contenido en 10 g de sanguina
reaccione totalmente con el ácido?
Masas atómicas: Fe=56; C,=35,5; O=16; H=1

Fe2O3(s) + HClac) → FeCl3(ac) + H2O(ℓ)

I. El proceso de disolución de B es exotérmico A) 20 B) 40 C) 79
II. El valor p representa una solución diluida para D) 118 E) 137
A.
III. El valor q representa una solución saturada 19. ¿Cuánto gramos de sulfato de cobre
para B pentahidratado, CuSO4∙5H2O, serán necesarios
para preparar 250 mL de una solución 0,1 M de
A) VVV B) VVF C) VFF CuSO4?
D) VFV E) FFF Masa atómica: Cu=63,5; S=32; O=16; H=1

15. A partir de ácido nítrico concentrado (densidad A) 3,99 B) 5,12 C) 6,24
1,420 g/mL y 69,8 % en masa de HNO3) se desea D) 8,75 E) 10,23
preparar ácido nítrico diluido (densidad 1,098
g/mL y 19 % en masa de HNO3). ¿Qué volumen 20. Una solución preparada mezclando 5 g de
(en mL) de ácido diluido puede prepararse, tolueno, C7H8, con 225 g de benceno, C6H6, tiene
diluyendo con agua, 100 mL del ácido una densidad de 0,976 g/mL. Calcule la molaridad
concentrado? del tolueno en dicha solución.
Masas atómicas: H=1; N=14; O=16 Masas molares (g/mol): tolueno = 92;
benceno = 78
A) 175 B) 275 C) 375
D) 475 E) 575 A) 0,05 B) 0,11 C) 0,15
D) 0,23 E) 0,26
16. La fracción molar de amoniaco (NH3) en una
solución acuosa 12 M es 0,245. ¿Cuál es la
densidad de la solución (g/mL)?
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16 1. Muchos de los alimentos que consumimos son
sistemas dispersos, por ejemplo, un jugo de
A) 0,20 B) 0,46 C) 0,66 naranja, gelatina o agua de mesa. Con respecto a
D) 0,72 E) 0,87 estos sistemas dispersos, marque la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F).
17. La concentración adecuada de HCl en el jugo
gástrico de una persona sana es 8×10−2 M; una I. El jugo de naranja es una solución
concentración mayor produce “acidez II. La gelatina es un coloide
estomacal”. III. Los componentes del agua de mesa se
Suponga que usted tiene acidez estomacal y que separan por destilación.
su estómago contiene 1,00 L de HCl 0,12 M. El
médico le receta tomar leche de magnesia, que A) VFF B) VFV C) VVV
contiene 425 mg de Mg(OH)2 por cada 5 mL de la D) VVF E) FVV
suspensión.

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