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Química 3° Secundaria

1. Óxidos ácidos (anhídridos)
Son llamados también anhídridos u óxidos no metálicos. Los óxidos ácidos son compuestos que se forman
cuando el oxígeno se une con un no metal.

no metal + oxígeno → anhídrido

Formulación:

+x: estado de oxidación del no metal (NM).

Nomenclatura clásica:

Sobre las terminaciones:
El prefijo per.....ico se usa cuando el número de oxidación es 7+, como en los casos del Cℓ, Br, I, Mn.

Ejemplos:
Fórmula nomenclatura IUPAC nomenclatura stock nomenclatura clásica
2+
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S O SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) óxido hiposulfuroso
2-
4+
S O SO dióxido de azufre óxido azufre (IV) óxido sulfuroso
2
2-
6+
S O SO trióxido de azufre óxido azufre (VI) óxido sulfúrico
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Propiedades de los óxidos
 Los óxidos básicos son compuestos iónicos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal.

 Al disolverse en agua producen hidróxidos o bases; sin embargo, algunos óxidos metálicos, como el del
aluminio, son anfóteros, porque al disolverse en agua forman tanto bases como ácidos.

 Por lo general, los óxidos no metálicos son gaseosos y al disolverse en el agua forman ácidos.

 Los óxidos de nitrógeno (N O ) y los de azufre (SO ) son particularmente conocidos, pues son lo que
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contaminan la atmósfera produciendo la lluvia ácida.

 El óxido de hierro III (Fe O ) es el óxido que se forma cuando se oxida un clavo, el fierro de
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construcción, etc.

 El CO es un óxido no metálico que lo liberamos en la respiración, y las plantas lo utilizan en su
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metabolismo (fotosíntesis).

 El vidrio y la arena están formados por una mezcla de óxido como el SiO y otros.
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do
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