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Química 4° Secundaria

21
Semana

Función ácido

Características
 Sabor agrio.
 Enrojecen el papel tornasol.
 Enrojecen el anaranjado de metilo.
 Posee uno o más hidrógenos (H+1) sustituibles.

Clases de ácidos

1. Ácidos oxácidos
Llamados también oxiácidos, resultan de combinar
Óxido ácido H O  Ácido oxácido

2
 Nomenclatura
Solamente cambiamos la palabra anhidrido por ácido.


Cl O H O  H Cl O  HCIO
2
2
2
2
2
Anhidrido Ácido
hipocloroso hipocloroso

N O  H O  H N O  HNO
2 5 2 2 2 6 3
Anhidrido Ácido
nítrico nítrico
Forma general
Para valencia par:
x 2
2
H EO 
2
Para valencia impar:
x 1
HEO 
2
E: no metal
x: valencia del no metal

Excepción
Boro (B), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb)
x 3
H EO 
3
2

2. Ácidos hidrácidos
Son los haluros y los anfigenuros de hidrógeno disueltos en agua (acuoso)
H E ac 
v
Anfígeno: S, Se, Te: valencia = -2
Halógeno: F, Cl, Br, I: valencia = -1

Ejemplos
1. HCl(ac) ácido clorhídrico
2. HBr(ac) ácido bromhídrico
3. H2S(ac) ácido sulfhídrico
4. H2Te(ac) ácido telhurhídrico

 Iones positivos

1. Fe ion ferroso
2+
ion hierro (II)

3+
2. Fe ion férrico
ion hierro (III)

3. Pb4+ ion plúmbico
ion plomo (IV)

Compendio -261-