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Química 4° Secundaria

20
Semana

Valencia
Es la capacidad de combinación que posee un átomo para formar un compuesto. Se puede interpretar como:

1. El número de electrones del último nivel.

2. El número de electrones no apareados.

N Valencia  3


3. El número de enlaces que puede formar con el átomo de hidrógeno.

Número de oxidación (N. O.)
Denominado también estado de oxidación, es la carga o aparente carga que tiene un átomo debido a la
transferencia o compartición desigual de electrones. El número de oxidación es un número entero o fraccionario
que, si posee signo, también puede ser cero.

Para determinar el número de oxidación se deben seguir las siguientes reglas:

1. Todo elemento libre, tiene N. O. igual a cero.

2. El N. O. del hidrógeno al combinarse es (+1) con excepción de los hidruros metálicos donde es (–1).

3. El N. O. del oxígeno (O) al combinarse es (–2) con excepción de
 peróxidos donde actúa con (–1).
 con el flúor (F) en donde es (+2).

4. El N. O. tiene como suma algebraica
 cero: si es un compuesto neutro.
 carga: si es un ion.

Ejemplo:
Determine el número de oxidación del elemento subrayado.

I. H2SO4

II. HNO2

–3
III. (PO4)

Cuadro de números de oxidación más frecuentes

Metales No metales
Li, Na, Rb, Cs, Fr, Ag: +1 B: +3
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn: +2 C, Si: +2; +4
Al, Ga: +3 N, P, As, Sb: +3; +5
Cu. Hg: +1; +2 S, Se, Te: +2; +4; +6
Au: +1; +3 Cl, Br, I: +1; +3; +5; +7
Fe, Co, Ni, Cr, Mn: +2; +3 Mn: +4; +6; +7
Sn, Pb, Pt: +2; +4 Cr: +6

Elementos anfóteros

Elementos Metal No metal
Cromo +2; +3 +3; +6
Manganeso +2; +3 +4; +6; +7
Vanadio +2; +3 +4; +5
Bismuto +3 +5
Nitrógeno +2; +4 +1; +3; +5

Compendio -256-