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Química 4° Secundaria

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Se forma cuando uno de los átomos aporta el par de electrones para formar el enlace covalente.

Ejemplo:

Propiedades de los compuestos covalentes
1. Son gases, líquidos, sólidos, con puntos de fusión bajos (por lo general, menor que 300°C).
2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.
3. La mayoría son solubles en disolvente no polares, como el hexano (C6H14)
4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

PROBLEMAS RESUELTOS

1. En el siguiente compuesto, determine el número de enlaces 4. Determine cuál de las siguientes moléculas tiene uno o más
del tipo sigma () y pi () presentes. enlaces covalentes coordinados:
CO 2, H 2O, O 2, SO 2 y HCl

Resolución

Resolución

2. Determine el número de moléculas polares y no polares
para el compuesto tetracianoetileno (C 6N 4)
Dato: número atómico( N = 7 ; C = 6 )

Resolución
Basandonos en el desarroollo de la configuración Rpta: SO 2
electrónica y estructura de Lewis en el compuesto C 6N 4,
describe el siguiente diagrama:
5. La molécula del flúor está formada por dos átomos, los que
están unidos por un enlace covalente. ¿Cuántos electrones
tendrá cada átomo de la molécula de flúor en su último
nivel?

Sustancias no polares (átomos idéntios) = 5
Sustancias polares (átomos diferentes) = 4

3. Desarrolle la estructura de Lewis para la molécula del
trióxido de azufre (SO 3) y luego indicar: Resolución
Observando la molécula del flúor (F2) y ampliando la regla
I. El número de enlaces dativos: ______ del octeto

II. El número de electrones libres: ______

III. El número de enlaces sigma (): ______ Cada átomo de flúor presenta 8 electrones en su
último nivel.
IV. El número de moléculas polares: ______
Rpta.: 8 y 8
Resolución

Rpta.: 2; 16; 3; 3

Compendio -253-