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Química 4° Secundaria

18
Semana

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Se deben a interacciones electrostática entre lo iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.

Ocurren entre átomos de elementos que tienen una marcada electronegatividad; es decir, entre un elemento
electronegativo y uno electropositivo. Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2, se formará un
enlace iónico.

El enlace iónico está formado por dos tipos de elementos:

 Elementos electronegativos: son aquellos que tienden a ganar electrones. Los no metales son electronegativos.

 Elementos electropositivos: son aquellos que tienden a perder o ceder electrones, los metales son elementos
electropositivos.

Así tenemos:
E. iónico = Metal + No metal

Características:
1. El enlace iónico se forma entre un elemento metálico y uno no metálico.
2. Generalmente se forma entre elementos de los grupos IA y IIA con elementos de los grupos VIA y VIIA.
3. En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades ( EN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es iónico.

NaCl  Cloruro de Sodio

11Na  1s 2s 2p 3s
6
2
2
1

2
6
17Cl  1s 2s 2p 3s 3p
2
2
5

¿Cómo se forman los enlaces iónicos?
El enlace iónico también llamado electrovalente, se produce cuando un metal cede electrones a un no metal. De
este modo se generan iones negativos o aniones y iones positivos o cationes. Luego ambos iones de carga opuesta
se atraen y quedan unidos por un enlace iónico.

Propiedades de los compuestos iónicos

1. Son los sólidos con puntos de fusión (por lo general, mayor que 400 °C
2. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
3. Forman estructuras cristalinas (redes de cationes y aniones)
4. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
5. No conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
6. Los compuestos fundidos o en soluciones acuosas conducen bien la electricidad por que tienen partículas
móviles con carga (iones).

Compendio -248-