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Química 4° Secundaria

17
Semana

DEFINICIÓN
Cuando los elementos se combinan, forman compuestos cuyas propiedades son muy distintas de las que tienen
cuando se presentan como elementos aislados. La fuerza que mantienen a estos compuestos se denomina Enlace
Químico. Los enlaces químicos se forman mediante los electrones de la capa externa del átomo, comparte o pierde
en este proceso.

1. Son todas aquellas fuerzas que permiten la unión de especies químicas. La formación de un enlace químico
implica la emisión de cierta cantidad de energía a otro de baja energía logrando mayor estabilidad.

2. La energía que se emite se denomina energía de enlace que se mide generalmente en Kcal/mol. Sus valores ya
están determinados para cada par de átomos o moléculas que se enlace. La energía necesaria para romper un
enlace se denomina energía de disociación y su valor es numéricamente igual al de la energía de enlace.

FACTORES QUE INFLUYEN
Electrones de valencia
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia. El término "valencia" (del
latín "valere", ser fuerte) está relacionado con la formación de enlaces químicos. Los electrones de valencia son los
que residen en la capa electrónica exterior.

Los símbolos de electrón-punto (llamados también símbolos de Lewis) son una forma útil de mostrar los electrones
de valencia de los átomos.

El número de electrones de valencia de cualquier elemento es el mismo que el número de grupo en el que está el
elemento en la Tabla Periódica.
Notación de Lewis
Es la representación convencional del último nivel, mediante el uso del () o (x) que se colocan alrededor del símbolo
del elemento.

Ejemplo:

3  1s 2s 1 Notación de Lewis
2
Li
O
2
2
8  1s 2s 2p 4 Notación de Lewis
2
2
7  1s 2s 2p 3 Notación de Lewis
N
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