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Química 4° Secundaria
Ejemplo:
Regla del Octeto: La regla del octeto es la capacidad que tiene un elemento para llegar a ser estable (con 8
electrones).
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.
Un octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones dispuestos alrededor del átomo como
es el caso del Neón. Todos los gases nobles con excepción de helio cumplen con el octeto, lo que los hace muy
estables.
Los átomos, al formar enlaces químicos y de ese modo lograr su mayor estabilidad, adquieren la estructura
electrónica de un gas noble: átomos pequeños (H y Li) adquieren 2 electrones (2He) y los demás átomos
(representativos) adquieren 8 electrones en el nivel más externo o nivel de valencia (con excepción del Be y B).
Electronegatividad: Es una fuerza que presentan los átomos de los elementos necesaria para atraer electrones
en la última capa.
La diferencia de electronegatividades sirve para identificar a los tipos de enlace.
El elemento más electronegativo es el fluor (F = 4) y el de menor electronegatividad es el francio (Fr = 0,7).
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