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Química 4° Secundaria

24
Semana

A. Modalidad (M)
Se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro (l) de solución.

n STO  md 
M     molar 
V SOL  l 

o

masa
m  M  masa
M.V SOL
B. Normalidad (N)
Se define el número Eq-g de soluto disuelto en un litro de solución.
Eq-g = equivalente gramo

#Eq g
N  STO 
V
SOL
Pero:
#Eq-g(STO) =  . n
m
7 
M

Determinación de parámetro ()

 Ejemplos
Ácido # H sustituibles HCl   = 1
H2SO4   = 2
H3PO4   = 3
Base hidróxidos # OH sustituibles KOH   = 1
Ba(OH)2   = 2
Al(OH)3   = 3
Sal Carga neta del catión NaCl   = (1)(+1) = 1
Al2(SO4)3   = (2)(+3) = 6
11
(NH4) Cl   = (1)(+1) = 1
+2
+7
Agente oxidante # e– ganados Mn  Mn ;  = 5
Redox
Agente reductor #e– perdidos 2Cl  Cl2;  = 2
–
 Eq g STO  

   normal
 l 

Relación entre normalidad y molaridad

Recuerda
 Para calcular la normalidad (N); también puede usar:
N = M × 
 No te olvides que el parámetro , en los óxidos, se
calcula por la carga total del oxígeno:

2
 Cl O Cl2O–2 5   = 10
2
5
N = M × 

Una dilución es bajar la concentración agregando agua destilada, por lo tanto, el número de moles de soluto no
varía.

Nota:
Para óxidos,  se determina de igual manera que para sales.
Se halla la carga total del oxígeno
2

3
Fe O       2  6
3
2
Cl O       2  10
2

5
2 5

Compendio -278-