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Química 4° Secundaria

PROBLEMAS RESUELTOS

1. ¿Cuál es la molaridad (M) de una solución que 4. Hallar la molaridad (M) y normalidad (N) de una
contiene 8 gramos de CH3OH en 500 cm de solución de 2 000 mL de volumen, que contiene 490
3
solución? g de ácido sulfúrico. Dato; masa atómica (S = 32
Resolución: uma).
m = 8 g Resolución:
V = 500 cm = 0,5 litros V = 2000 ml = 21 masa
3
m 8 M  M.V
n    0,25ml
M 32 490
n M = 490 g(H2SO4) M   
M  sto 98 2
V sal M (H2SO4)
0,25mol 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 uma
M   0,5mol/L
0,5L  = 2 M = 2,5 molar
Rpta.: 0,5 mol/L N  M
N = 2,5(2) = 5 normal

2. Se tienen 400 ml de solución 3 N. Determine la
normalidad al agregar 100 ml de agua. 5. La reacción entre el H2SO4(ac) y el NaOH(ac) es:
Resolución: H2SO4(ac) + 2NaOH(ac)  2NaSO4(s) + 2H2O(ℓ)
Sabemos que Calcule el volumen, en ml, de H2SO4 0,10 M que se
#Eq  g necesita para neutralizar 10 ml de NaOH 0,20 M.
N 
V Resolución:
#Eq  g
3 
0,4
1,2 = #Eq – g

Luego se agrega 100 ml. La normalidad varía a  = 2
1 ,2 N = 0,2 N
N 
0,5 N  V  N  V
ácido
ácido
base
N = 2,4 0,2(x) = 0,2(10 ml) base
Vácido = 10 ml

3. Se mezclan 4 L de HNO3, 2 M con 6 L de HNO3, 3
M. Determine la molaridad de la mezcla.
Resolución:
Calculamos el número de moles para:
n n
HNO 3   1  M  V 1  2  4 1  n  8
1
1
n 1 n
HNO 3   2  M  V 2  3  6 2  n  18
2
2
2
En la mezcla
n
M  T
V T
18  8
M 
4  6
26
M 
10
M = 2,6 M
Rpta.: 2,6 M

Compendio -280-