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Química 2° Secundaria

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SEMANA

Desde la antigüedad el hombre se preguntó cómo estaba constituida la materia, tal es así, que en la antigua
Grecia, aproximadamente en el siglo V a. C., los filósofos Leucipo y Demócrito sostenían que la materia se
encontraba constituida por diminutos corpúsculos materiales, los cuales son indivisibles e indestructibles, a
los que le llamaron átomos.
A Tomo
SIN PARTES Átomo ≈ sin partes

LOS MODELOS ATÓMICOS

¿Cómo es el átomo?
Rpta.: El modelo actual que tenemos del átomo, ha sido consecuencia de las investigaciones y
experimentaciones de una diversidad de científicos a través del tiempo, para poder entender como es
el átomo estudiaremos los principales modelos atómicos.

I. Jhon Dalton
En 1808, basado en las tres leyes empíricas de las composiciones químicas;
elaboró un modelo atómico considerando los átomos como diminutas esferas
rígidas e indestructibles cuya propiedad más importante era su masa. Según
Dalton, la materia está constituida por partículas idénticas llamadas
átomos.

Modelo atómico de Dalton

Átomo Indestructible e indivisible

II. Joseph J. Thompson
En 1887, estableció la relación carga/masa del electrón y propuso un modelo en el cual la carga positiva
era de gran masa y las cargas negativas de muy baja; este modelo se caracteriza por explicar la
naturaleza eléctrica de átomos.

Modelo atómico de Thomson conocido como “budín con pasas”.

III. Jean Perrin
Físico francés y Permio Nobel en 1926, modificó el modelo de Thompson, sugiriendo que las cargas
negativas son externas al átomo, por primera vez se habla de “electrones” periféricos.
- -
- - Electrones (-)
- -
+ -
-
Modelo Atómico de Perrin -
-
-
-
-
-
- -
Protones (+)

er
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