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Química 3° Secundaria

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2. Si el ión X posee 67 electrones y 65 neutrones Calcula su número de masa.

A) 129 B) 130 C) 131 D) 216 E) 98

Resolución:
Sea su notación: X 1 y #e = 67
A
–
65
Z

∴ Z = #e + q → Z = 67+ (-1) → Z = 66
–

∴ A = Z + N ⇒ A = 66 + 65 ⇒ A = 131

3. Un elemento químico está compuesto por 3 isótopos. Si se sabe que la suma de sus números de masa es
igual a 195 y la suma de sus neutrones es igual a 93, calcula el número atómico de dicho elemento.

A) 32 B) 36 C) 34 D) 38 E) 42

Resolución:
A1
A
Sean los tres isotopos: E E A2 Z E N2
N1
Z
Z
N

A + A + A = 195
1
2
N + N + N = 93 ⇒ se sabe que : N = A – Z
1
2

Reemplazando a la segunda ecuación y restando ambos miembros tenemos:

A + A + A = 195
2
1
(A–Z) + (A –Z) + (A –Z) = 93
2
1
Z + Z + Z = 102 ⇒ Z = 34

4. El átomo E es isóbaro con el átomo 62 Y e isótono con 72 X . ¿Cuál es el número de electrones que tiene el
36
42
ion E ?
2+

Resolución:

E  62
A
36 Y
isobaro
Z N
Isótono

72 X
42


∴ 62 E  E 2   #e  30
Z 30 32

7+
5. Los iones Cl y P tienen en total 28 electrones ¿Cuántos electrones tienen en total los iones Cℓ y P ?
3-
1-
5+

A) 22 B) 24 C) 26 D) 28 E) 30

Resolución:

Sean los iones con su respectivo número atómico (Z):
Cl y P 3- ⇒ #e – totales = (z - 7) + (z + 3)
7+
z
z1
1

⇒ 28 = z + z - 4 ⇒ z + z = 32
1
1

Para saber los electrones totales en:
Cl y P
5+
1-
z z1

se suman los electrones: (z + 1) + (z – 5)
1
Reordenando  Z  Z  4
1
32

∴ 32-4 = 28

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