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Química 3° Secundaria

B. Número cuántico secundario o azimutal (l)
Indica la forma del orbital y el subnivel donde se encuentra el electrón.

Veamos:

n  1   0 (subnivel s)
capa K 

n  2   0,1 (subnivel s y p)
capa L 

n  3   0,1,2 (subnivel s; p y d)
capa M 

n  4   0,1,2,3 (subnivel s; p; d y f)
capa N 

Recuerda la siguiente relación de los subniveles y la forma de sus orbitales.

C. Número cuántico magnético (m l )
Indica la orientación espacial del orbital y nos da a conocer en que orbital se encuentra un electrón (e-).
Toma valores: m l = -1….0….+1

Recuerda:

Los valores de mℓ dependerán del valor de ℓ, es decir, desde – ℓ hasta +ℓ.

Ejemplo:

l = 0 m l = 0 } un orbital

l = 1 m l = –1; 0; +1} tres orbitales

l = 2 m l = 2; 1; 0; 1; 2   
5 orbitales

l = 3 m l = 3; 2; 1; 0; 1; 2; 3     
5 orbitales

er
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