Page 17 - KI - quimica

Química 3° Secundaria

1. Calcula los 4 números cuánticos para el último IV. El número cuántico secundario tiene
electrón de los siguientes subniveles. valores de 0 hasta (n – 1).

1
3
A) 3p B) 6s C) 4d A) VFVV B) FVVV C) VVVF
3
2
D) 2p E) 4s D) FVFV E) VVVV
2

2. Si se dan los siguientes números cuánticos (4, 8. Determina los 4 números cuánticos para el
5
2, 1, +1/2) para un último electrón, calcula la penúltimo electrón del subnivel 3d .
notación cuántica.
A) 3, 2, +2, +1/2 B) 3, 2, 0, –1/2
A) 4p B) 4p C) 4p C) 3, 2, +1, –1/2 D) 3, 2, –1, –1/2
2
4
3
7
D) 4d E) 4d E) 3, 2, –2, –1/2
5

3. Determina el número de orbitales llenos y 9. ¿Qué proposición es correcta de acuerdo a los
semillenos, presentan en el subnivel 3p . números cuánticos?
4
Ex.UNALM : 2012-I

A) 1; 1 B) 1; 2 C) 2; 2 A) El Número Cuántico (N.C.) principal indica
D) 2; 1 E) 2; 3 la forma del orbital.
B) El N.C. secundario indica el volumen o
4. En las siguientes combinaciones de números tamaño de un orbital.
cuánticos, señale respectivamente el número C) El número de los valores del N.C.
cuántico incorrecto. magnético indica el número de orbitales.
D) El número cuántico de spin indica el giro del
I. (3, 1 , 1 , − 1/2) orbital.
II. (4, 2 , −1 , + 3/2) E) Un orbital contiene como máximo 3
III. (2, 3 , +1 , + 1/2) electrones (e ) por el N.C. del spin.
–

A) m , ℓ ,n B) ℓ , s, n C) m, ℓ , s 10. Señala los enunciados incorrectos respecto a
D) m, s, ℓ E) s, ℓ, n los números cuánticos:
Ex.:UNAC – 2012-I
5. Ordene los subniveles 4f , 3d , 5p y 7s de
mayor a menor energía y marque la I. n da el nivel y la distancia promedio relativa
alternativa correcta. del electrón al núcleo.
II. l da el subnivel y la orientación del orbital
A) 3d, 5p,7s, 4f para el electrón.
B) 5p, 4f, 3d, 7s III. m designa la forma del orbital.
l
C) 4f, 7s, 3d, 5p IV m se refiere al spin del electrón.
D) 3d, 4f, 5p, 7s s
E) 7s, 4f, 5p, 3d
A) I y III B) II y I C) III y IV
D) II y III
E) II y IV
6. Marque la correspondencia número cuántico –
descripción. 11. ¿Qué conjunto de números cuánticos es
a) magnético posible?
b) spin
c) principal A) 6, 0, –1; +1/2 B) 4, 1, –3; –1/2
d) secundario C) 2, 1, 0; –1/2 D) 5, 6, –3; +1/2
( ) capa o nivel que ocupa el electrón. E) 4, 3, –2; –1/3
( ) orientación espacial del orbital.
( ) forma espacial que ocupa el electrón. 12. Indica cuál de los siguientes subniveles en-
( ) giro del electrón alrededor de su propio ergéticos existen:
eje. Ex.:UNMSM – 2006-I

A) cdab B) dcba C) cadb I. 5f II. 2d III. 3f
D) badc E) cdb
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
7. Indique la secuencia correcta después de D) I y II E) I y III
determinar si la proposición es verdadera (V) o
falsa (F), según corresponda. 13. Determina los 4 Números Cuánticos (N.C.) del
electrón: 4p 
I. Un orbital “p” posee como máximo 6  1 0  1
electrones.
II. En un subnivel l = 3 existen 7 orbitales. A) 4, 1, 0, –1/2 B) 4, 0,+10, +1/2
III. El número cuántico principal puede tener C) 4, 2, +1, +1/2 D) 4, 1, +1, +1/2
valores 0, 1, 2, … etc. E) 4, 1, –1, +1/2

er
1 Bimestre -248-