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Química 3° Secundaria

14. Determina la suma de los valores cuánticos D) El valor “m ” indica el giro del electrón y
s
1
del último electrón del subnivel 4s . puede ser +1/2 ó -1/2
E) La combinación (3, 1, 2, -1) se invalida por
A) 3, 5 B) 4, 0 C) 4, 5 el valor no permitido de “ℓ”
D) 4, 9 E) 5, 0

15. Determina en forma ascendente los siguientes
subniveles de energía según la energía
relativa. 1. Calcula los 4 números cuánticos para el último
electrón de los siguientes subniveles.
1
I. 4p II. 5s III. 3d
2
6
5
2
1
A) 4p B) 5s C) 4d
6
2
A) 4p , 5s , 3d B) 3d , 4p , 5s D) 2p E) 3s
1
6
2
1
6
2

2
6
6
2
1
C) 5s , 4p , 3d D) 3d , 5s , 4p
1
E) 5s , 3d , 4p 2 2. Si se dan los siguientes números cuánticos (3,
6
1
1, 0, +1/2) para un último electrón, calcula la
notación cuántica.
16. Indica los posibles números cuánticos para un
electrón que se ubica en la notación cuántica: 3 6 4
4d. A) 3d B) 3p C) 3p
1
2
D) 3s E) 3p
A) 3, 2, 2, -1/2 B) 4, 2, -2, +1/2
3. Determina el número de orbitales llenos y
C) 4, 3, -2, +1/2 D) 4, 3, -4, +1/2 7
E) 4, 0, 0, +1/2 semillenos, presentan en el subnivel 3d .

17. Para la secuencia de números cuánticos, A) 3; 2 B) 1; 4 C) 2; 3
¿cuáles son posibles? D) 4; 1 E) 5; 0

I. (2, 0, 0, +1/2) 4. En las siguientes combinaciones de números
II. (4, 3, -2, -1/2) cuánticos, señale respectivamente el número
III. (5, 2, -3, -1/2) cuántico incorrecto.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III I. (3, 1 , 1 , − 1/2)
D) I y II E) II y III II. (4, 2 , −1 , + 3/2)
III. (2, 3 , +1 , + 1/2)
18. ¿Cuántos electrones como máximo poseen los
valores de n=3 y ℓ=2 en un átomo? A) m , ℓ ,n B) ℓ , s, n C) m, ℓ , s
D) m, s, ℓ E) s, ℓ, n
A) 6 B) 8 C) 10
D) 12 E) 14 5. Ordene los subniveles 3p, 2s, 4f y 3d de
mayor a menor energía y marque la
19. ¿Cuántos valores puede asumir " mℓ " para un alternativa correcta.
valor de: ℓ = 3?
A) 4f, 3d,2s, 3p B) 3d, 4f, 3p, 2s
Rpta: ____________ C) 4f, 2s, 3d, 3p D) 4f, 3d, 3p, 2s
E) 4f, 3d, 2s, 3p
20. Un electrón de un átomo queda identificado
por la combinación permitida de cuatro
números cuánticos (n, ℓ, m ℓ, m ), tres de los Esquema Formulario
s
cuales resultan de una solución de la ecuación
de onda de Schorodinger que identifica a tres
números cuánticos necesarios para describir
un orbital. El cuarto número cuántico (de spin)
no es parte de la solución de la ecuación de
onda, pero fue introducido para describir el
sentido de rotación del electrón.
Respecto a los números cuánticos, marque la
alternativa INCORRECTA.

A) “n” y “ℓ” son números enteros y
representan al nivel y subnivel
respectivamente.
B) Cuando “n” es igual a 4, los valores de
“ℓ” pueden ser 0, 1, 2 ó 3.
C) El valor de “ℓ” determina los posibles
valores de “m ℓ” (número cuántico
magnético).

er
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