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Química 3° Secundaria

 Desarrolle la configuración electrónica (c.e) para el átomo de cloro (Z = 17).

6
2
5
Cℓ : 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
17

y luego calcule:
a) El número de electrones en el nivel mayor: 2 + 5 = 7
b) El número de electrones en el subnivel p: 11

 Desarrolle la configuración electrónica (c.e) para el átomo de hierro (Z = 26).

2
6
6
2
2
2
6
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
26

y luego calcule:

a) El número de electrones en el nivel mayor: 2
b) El número de electrones en el tercer nivel: 14
6
c) El número de orbitales llenos 3d      1
d) El número de orbitales semillenos = 4
2
e) El desarrollo de la c.e. en forma abreviada (gases nobles): Ar] 4s 3d
6
18

Advertencia pre:
La configuración electrónica de un elemento neutro se realiza en función a su Z; porque se cumple:
P+ = e- = Z

Anomalías
4
9
La configuración electrónica de un elemento no debe terminar en los subniveles d y d . Si esto ocurriese, un
electrón del último subnivel s deberá pasar al subnivel d.

Ejemplo: Cu
29

2
6
6
2
Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 9 (inestable)
2
2
29

2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 10 (estable)
6
1
2
2
6

1
10
Ar] 4s 3d
18

a. número de niveles = 4
b. número de subniveles= 7
c. número de orbitales llenos totales:
              
2
1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10

orbitales llenos totales = 14
orbitales semi llenos = 1

Caso especiales
La configuración electrónica (C.E) para un anión E :
–1
Z

Primero se halla la cantidad de electrones del anión, luego se realiza la configuración electrónica con la
–
cantidad total de electrones (e ).
–2
Ejemplo: realiza la C.E. de O
8
–
Z = 8 ; e = 10

er
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