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Química 3° Secundaria

2. Realiza la configuración electrónica (C.E) para el átomo de azufre (Z = 16) y luego indica el número de
electrones en el último nivel

Resolución:
2
2
2
4
6
S  C.E.:1s 2s 2p 3s 3p
16

∴ el último nivel se repite se suman los electrones ⇒ 2 + 4 = 6
-
Rpta.: 6 e

3. Indica cuántos niveles, subniveles, orbitales (llenos, semillenos y vacíos) presenta el vanadio. (Z = 23)

Resolución:
P = e = Z
+
-

           
6
1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4s 2 3d 3
2

a. número de niveles = 4
b. número de subniveles= 7
c. número de orbitales llenos totales: 10
d. número de orbitales semillenos = 3
e. número de orbitales vacíos = 2

1
4. Si la configuración electrónica de un átomo culmina en 3s , determine su número atómico (Z)

A) 12
B) 19
C) 13
D) 11
E) 10

Resolución:
6
2
2
1
C.E.:1s 2s 2p 3s
Z ⇒ (suma total de electrones) : 2 + 2 + 6 + 1
∴ Z = 11
Rpta.: D

5. Determine el número atómico (Z) de un átomo que presenta los siguientes números cuánticos para un
–
último electrón (e ): 3, 1, 0, +1/2.

Resolución:
Números Cuánticos (N.C) : n, ℓ, m, s
3, 1, 0, +1/2

Su notación sería :
 
3P  1 0  1

6
C.E.: 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
2
2

# e (totales) ⇒ 2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14
-

y como se cumple para todo átomo neutro:

-
+
P = e = Z

∴ Z = 12

er
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