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Química 3° Secundaria

1. Determina el E.O del carbono y del Azufre en 9. En la reacción:
los siguientes ácidos: 2HNO + SO  H SO + 2NO
2
3
2
4
2
H CO : H SO se cumple lo siguiente:
3
2
2
4

A) +2, +8 B) +4, +6 C) +1, +2 A) Agente oxidante es el azufre
D) +3, +5 E) +3, +6 B) Agente reductor es el nitrógeno
C) Azufre es la sustancia que se reduce
2. Indique el número de moles de HCl después de D) Nitrógeno es la sustancia que se oxida
balancear la siguiente ecuación: E) Agente reductor es el azufre
K Cr O + HCl → KCl + CrCl + Cl + H O
2
2
2
3
7
2
10. Balancea por el método redox e indica el
A) 8 B) 5 C) 14 coeficiente del agente oxidante.
D) 7 E) 9 Cu + HNO  Cu(NO ) + NO + H O
3 2
3
2

3. Indica relación incorrecta: A) 3 B) 2 C) 8
D) 4 E) 6
–
0
+2
A) Fe – 2e  Fe oxidación
B) N +5 + 3e  N reducción 11. Indica el agente oxidante y la suma de los
–
2+
+2
+6
–
C) Cr  Cr + 4e oxidación coeficientes estequiométricos de los
D) O + 4e  2O oxidación productos de la reacción:
–2
–
0
2
+1
–
+5
E) Cl  Cl + 4e oxidación HNO + H S  NO + S + H O
3
2
2

4. ¿Qué relación es incorrecta? A) HNO y 8 B) HNO y 9 C) HNO y 5
3
3
3
D) H S y 9 E) H S y 14
2
2
2+
A) Ca  Ca + 2e oxidación
0
–
–
–1
0
B) 2Cl + 2e  Cl2 oxidación 12. Completa:
7+
2+
C) Mn + 5e  Mn reducción
–
D) S  S + 8e oxidación El _________________ experimenta una
6+
–
2–
E) Fe + 1  Fe reducción oxidación, mientras que el agente
e–
2+
3+
_________________ experimenta una ganancia
5. Señala la semirreacción correctamente de electrones.
balanceada:
13. Señale la afirmación correcta, respecto a la
–
2+
A) Fe + 1e  Fe 3+ B) Ca + 2e  Ca ecuación:
–
0
2+
+2
-1
+3
–
4+
0
–
C) P + 2e  P 2+ D) C  C + 4e Fe + Cl  Cl + Fe
+5
2
–
E) 2Cl  Cl2 + 2e
0
1–
A) El gas cloro pierde electrones
+2
6. Señala la semirreación incorrectamente B) Fe es el agente oxidante
balanceada: C) el gas cloro es el agente reductor
+2
D) el Fe gana electrones
+2
+3
A) S → S + 4e – B) Cl + 2e  Cl E) el gas cloro es el agente oxidante
–
+6
+1
0
+4
0
+2
–
C) Cu  Cu + 2e – D) S  S + 4e
+2
+7
–
E) Mn + 5e  Mn 14. Relaciona:

7. Marca la secuencia de verdadero (V) o falso (F) I. MnO 4 -1 → MnO A. 5 electrones
2
para la reacción: II. Fe +3 → Fe B. 3 electrones
Mg + H SO 4(ac)  MgSO 4(ac) + H 2(g) C. 8 electrones
2
(g)

I. Es una reacción de desplazamiento simple.
II. El magnesio es el agente oxidante.
III. El hidrógeno molecular es la especie
reducida. Rpta: ________________

A) VFF B) VVF C) FVV 15. Según su número de oxidación en cada
D) FFV E) VFV sustancia, indique el agente reductor y del
agente oxidante, respectivamente en:
8. En la siguiente reacción:
2

5


5
0
2Fe + 3Cl  2FeCl P HNO 3 H O  H PO  NO

3
2
2 3 4
A) El Cl es el agente reductor
2
2
B) El hierro metálico se oxida a Fe3+ A) P; H O
C) El hierro metálico es el agente oxidante B) HNO ; NO
3
D) El Cl2 se oxida a ión cloruro C) HNO ; P
3
3
E) El hierro metálico se reduce a Fe3+ D) P; H PO
3
E) P; HNO
er
3 Bimestre -238-