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Química 3° Secundaria

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SEMANA

RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS

1. Relación masa-masa
En los problemas de masa-masa, las cantidades que se conocen y las que se desconocen están en
unidades de masa. Los pasos que debemos aplicar dependen de que la cantidad conocida esté en masa o
en moles. Veremos tres casos:

Ejemplo de masa-masa
Calcule la masa de oxígeno que se necesita para quemar 72 g de C H , según la siguiente reacción:
2
6

Dato: M C H 6   30; M O 2   32
2
2C H + 7O  4CO + 6H O
2
6
2
2
2
Por la estequiometria: 60 g 224 g
Del problema: 72 g m
O 2
72 m O
Entonces:  2  m  268,8g
60 224 O 2

Ejemplo de mol-mol
Determine las moles de CO que se producen cuando reaccionan 4 moles de O , según la siguiente
2
2
reacción:
C H + 5O  3CO + 4H2O
2
8
2
3

Por la estequiometría: 5 mol 3 mol
Del problema: 4 mol n
CO 2
4 n CO
Entonces:  2  n  2,4 mol
5 3 CO 2

Ejemplo de masa - mol
Determine la masa de oxígeno que debe reaccionar con 5 moles de Fe para producir Fe2O3, según la
siguiente reacción:
4Fe + 3O  2Fe2O
3
2
Por la estequiometría: 4 mol 96 g
del problema : 5 mol m
O 2
5 m O
Entonces:  2  m  120g
4 96 O 2

2. Relación volumen - volumen:
En los problemas de volumen-volumen, las cantidades que se conocen y las que se desconocen están en
unidades de volumen (litros, mL, cm , m , etc.), todas las sustancias gaseosas deben estar a igual
3
3
presión y temperatura.
Ejemplo:
Calcule el volumen de O que reacciona con 12 L de C H , según la siguiente reacción:
2
2
2

2C2H + 5O  4CO + 2H O
2
2
2
2
Por la estequiometría: 2 L 5 L
Del problema: 12 L V
O 2
12 V O
Entonces:  2  V  30 L
2 5 O 2

3. Relación masa - volumen:
Cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones normales (P = 1 atm y T = 0 °C)
Ejemplo:
Qué volumen de NH3 se obtiene en C.N. cuando reaccionan 3 moles de H2, según la siguiente reacción:
H + 3N  2NH
2
3
2

Por la estequiometría: 1 mol 2(22,4 L)
Del problema: 3 mol V
NH 3
3 V NH
Entonces:  3  V  134,4 L
1 2 22,4  NH 3
er
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