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Química 3° Secundaria

Primero calculamos la masa de CaCO en el mineral:
3
80
m CaCO 3  100  1000g  800g

Luego, de la reacción:

Estequiometría: 100 g de CaCO  56 g de CaO
3
Problema: 800 g de CaCO  m
3

800 m
Entonces:   m  448g
100 56

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
Hasta ahora todos los ejercicios vistos se han resuelto considerando que el rendimiento de la reacción es
del 100%, realmente una reacción química no se puede desarrollar con este rendimiento, esto se debe a
muchos factores que pueden ser:

a. El material donde se llevó a cabo la reacción estaba sucio

b. La cantidad de un reactivo no reacciona totalmente.

c. Cierta masa de un reactivo se perdió en reacciones no deseadas.

d. En el aislamiento o purificación de un producto, etc.

Entonces, definiremos los siguientes parámetros:

Rendimiento Teórico (R.T.): Es la cantidad de un producto que se espera obtener si todo el reactivo
limitante forma el producto, sin que sobre nada de reactivo y sin que alguno de los productos se pierda
durante su aislamiento y purificación.

Rendimiento Real (R.R.): Es la cantidad de producto que se obtiene en una reacción química real; siempre es
menor que el rendimiento teórico debido a las pérdidas durante las etapas de aislamiento y purificación, y a la
producción de subproductos menores.

Porcentaje de Rendimiento (%R): Este viene a ser el cociente entre el rendimiento real con el rendimiento
teórico.

Rendimiento Real
%R   100%
Rendimiento teòrico

Ejemplo:
Del ejemplo anterior, si el rendimiento de la reacción fuera el 75%, ¿cuál sería la masa de CaO que se
obtendría?

Entonces, el rendimiento teórico de CaO es 448 g

RR
Luego, aplicando la fórmula: 80%   100%
448
Entonces: R.R. de CaO = 358,4 g

3 Bimestre -245-
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