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Química 3° Secundaria

3. Para la siguiente reacción: CH + 2O  CO + 2H O si reaccionan 10 moles de CH , con 1000 g de O
2
2
4
2
2
4
(PF=32), ¿qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad?

Resolución
Se procede a establecer las relaciones estequiométri¬cas de mol -masa y luego determinaremos
a. el reactivo que sobra y b. el exceso

CH + 2 O  CO + 2H O
2
4
2
2
 
Estequiometría 1 mol 2(32) g
Problema 10 moles 1000 g

a. Hallando el reactivo en exceso
Si
necesitan
1mol de CH  64g de O
2
4
necesitan
10 moles de CH  x g de O
2
4
x = 640 g de O
2

Se necesitan 640 g de O2 para que reaccionen con los 10 moles de CH4, pero según el pro¬blema se
encuentra con 1000 g de O2 entonces se puede concluir que el oxígeno es el reactivo que sobra.

b. Hallando el exceso de reactivo

Si tenemos en total 1000 g de O –
2
pero reaccionan 640 g de O 2
entonces no reaccionan 360 g de O
2

 360 g de O que se encuentran en exceso o que no reaccionan.
2

4. En una reacción donde 720 g de C5H12 producen 2000 g de CO2 según: C H + O  5 CO +6 H O
2
2
8
12
2
5
Determine el porcentaje de rendimiento del CO2 en la reacción indicada.

A) 82,73% B) 64,25% C) 32,50% D) 90,90% E) 72,30%

Resolución
De la ecuación balanceada
1 mol de C H  5 mol de CO
5
12
2
72 g de C H  5(44 g de CO )
12
2
5
en 720 g de C H  x
5
12
720 220

x   2200 g de CO 2
72
2200 g de CO : W teórico
2
2000
 R   100%  90,9%
2200
Rpta.: 90,9%

5. Determine el número de moles de CO que se forman a partir de 40 moles de oxígeno si el rendi¬miento
2
de la reacción es del 60 %.

A) 8 B) 10 C) 12 D) 14 E) 16

Resolución
1CH + 2O  1CO + 2H O
2
2
4
2
2moles 1mol
40 moldes x
x = 20 moles (teórico)
teorico
20moles  100%
real
R  60%
R = 12 moles
Rpta.: 12 moles

er
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