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Química 3° Secundaria

1. Que volumen de oxigeno a condiciones D) 6 L E) 9 L
normales se producirá al reaccionar 1 mol de 9. El sodio como reactivo en contacto con el aire,
KClO . se oxida según:
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KClO  KCl + O Na + O  Na O
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Si se combinan 230 g de sodio con 40 g de
A) 22,4 L B) 11,2 L C) 33,6 L oxígeno. ¿Cuál será la masa de óxido
D) 56 L E) 30 L producido? PA: (Na=23, O=16)

2. Con 112 L a condiciones normales de metano A) 310 g B) 155 g C) 100 g
(CH ), ¿qué masa de agua se obtendrá? D) 250 g E) 150 g
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CH + O  CO + H O
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10. ¿Cuántas moles de cloruro de potasio se
formarán al descomponerse 24 moles de
A) 180 g B) 90 g C) 360 g clorato de potasio (KClO ) si el rendimiento de
D) 144 g E) 45 g la reacción es del 75%? 3
KClO  KCl + O
3. Se combinan 8 g de O y 18 g de aluminio. 3 2
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Determine quién está como limitante. A) 14 mol B) 30 mol C) 18 mol
O + Al  Al O D) 24 mol E) 15 mol
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Dato: m:A (Al=27)
11. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrá si
A) Al B) O C) Al O reacciona 230g de NaOH con un rendimiento
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D) todos E) O del 90%?
PA (Na=23, O=16)
4. Si se emplean 50 litros de N con 120 litros Na + H O  NaOH + H
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de H . El reactivo en exceso es:
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H + N  NH A) 7,5 g B) 10 g C) 5 g
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D) 9 g E) 8 g
A) H B) N C) NH
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D) todos E) A y C 12. ¿Qué volumen de NH con un rendimiento de
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80% se producirá con 200 litros de N ?
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5. Se combinan 8 g de O con 2,5 g de H para H + N  NH
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formar agua. Determine quién está como A) 100 L B) 220 L C) 200L
limitante. D) 320 L E) 800 L
O + H H O
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13. A partir de 6 g de carbono se obtiene 8 g de
A) H2 B) O C) H O CO . Determine el rendimiento.
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D) todos E) H 2 C + O  CO
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6. El magnesio es un metal muy reactivo en A) 36.36% B) 20% C) 40%
contacto con el aire, se oxida según: D) 10% E) 25%
Mg + O  MgO
2
Si se combinan 60 g de magnesio con 80 g de 14. ¿Qué volumen de agua con un rendimiento del
oxígeno ¿Cuál será la masa de óxido (MgO) 20% se producirá con 400 litros de oxígeno?
producido? Dato: m:A (mg=24: O=16) C H + O  H O + CO
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A) 50 g B) 200 g C) 100 g A) 14 L B) 64 L C) 25 L
D) 250 g E) 300 g D) 40 L E) 30 L

7. Se combina 15 g de carbono con 16 g de 15. Si al reaccionar 6g de hidrógeno gaseoso con
oxígeno ¿Que masa de CO se formará? suficiente oxígeno se obtuvo 10,8g de agua.
PA (O=16, C=12) Determine la eficiencia de la reacción.
O + H  H O
C + O  CO 2 2 2
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A) 80% B) 20% C) 60%
A) 10 g B) 8 g C) 30 g D) 50% E) 40%
D) 28 g E) 50 g
16. Al reaccionar 90 moles de agua con anhídrido
8. Si se emplean 6 litros de N con 6 litros de fosfórico según.
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H . El volumen del producto será: P O + H O  H3PO
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H + N  NH ¿Cuántas moles de ácido fosfórico (H PO ) se
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producen con un rendimiento de 90%?
A) 8 L B) 4 L C) 12 L
er
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