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Química 3° Secundaria

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SEMANA

REACTIVO LIMITANTE
Es aquel reactivo que se consume totalmente en una reacción química, y por lo tanto al consumirse termina
la reacción.

REACTIVO EN EXCESO
Es aquel reactivo que no se consume totalmente y por lo tanto de él sobra una determinada cantidad, esta
cantidad es llamada el exceso.

FORMA DE CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE Y EL REACTIVO EN EXCESO
Se divide la cantidad que se da como dato con la cantidad estequiométrica que plantea la reacción para cada
reactivo, entonces el cociente menor será el que corresponda al reactivo limitante.

Para calcular la cantidad de otro reactivo o producto se toma en cuenta al reactivo limitante.
Ejemplo:
Para la siguiente reacción:

H SO + 2NaOH  Na SO + 2H O
2
4
2
4
2

Si interviene 100 g de H2SO4 y 100 g de NaOH, determine ¿qué masa de agua se debería obtener?
De la reacción:

H SO + 2NaOH  Na SO + 2H O
2
4
2
2
4

Por la estequio: 98 g 80 g

Del problema: 100 g 100 g

Dividiendo:
100 100
H SO : 98  1,02 ; NaOH: 80  1,25
4
2

El cociente menor corresponde al H SO , entonces él es el reactivo limitante y el NaOH es el reactivo en
2
4
exceso

Luego de la reacción:

Estequiometría: 98 g de H SO  36 g H O
2
4
2

Problema: 100 g de H SO  m
4
2

100 m
Entonces:   m  36,72g
98 36

PUREZA DE REACTIVOS
En algunas reacciones químicas una o más de las sustancias que intervienen se encuentran impuras, pero de
estas sólo debe reaccionar estequiométricamente la cantidad pura, por lo tanto las impurezas quedan sin
reaccionar. El porcentaje de pureza (%P) de una sustancia se determina con la siguiente relación:

Masa pura de una sustancia
%P  100%
Masa total donde está la sustancia

Ejemplo:
Se tiene 1 kg de un mineral cuya pureza es del 80% en CaCO  M  100  , determine la masa de CaO que se
3
obtiene al descomponerse el CaCO , según la siguiente reacción:
3

CaCO 3   S  CaO   S  CO 2   g

er
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