Page 8 - E-MODUL eva_Neat123.

1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia
Golongan gas mulia pada sistem periodik terdiri dari unsur-unsur yang stabil dan

tidak reaktif. Gas mulia memiliki eletron kulit terluar, dua unutk He dan delapan untuk Ne,
Ar, Kr, Xe, dan Kr.

Sementara itu, ada ketentuan lain bagi unsur-unsur yang tidak memiliki 8 elektron

pada kulit terluarnya. Semua unsur memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan,

maka setiap unsur bergabung dengan unsur lain guna memenuhi aturan oktet.
2. Teori Oktet dan Duplet

Pada tahun 1916, Gilbert N. Lewis menemukan adnaya hubungan antara kestabilan

gas mulia dan cara atom-atom saling berikatan.

G.N. Lewis mengemukakan:

Jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian

rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom sama dengan konfigurasi elektron gas

mulia (8 elektron pada kulit terluarnya) atau yang disebut sebagai Aturan Oktet adapun
yang membentuk konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron terluarnya disebut Aturan

Duplet.

Cari Tau Yuk!!!