Page 44 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA
P. 44

Kolom Jawaban



                       Sifat matematis yang cocok digunakan adalah sifat logaritman. logitma,
                                                                  1
                                                    pH =           +
                                                                [H ]


           Untuk membuktikan persamaan di atas, hitunglah pH larutan HCl menggunakan
           persamaan tersebut.

                    Kolom Komentar


              a.  HCl 0,1M                      b.  HCl 0,01M                    c.  HCl 0,001M

                +
                                                                     -2
             [H ] = 0,1 M = 10 M               [H ] = 0,01 M = 10 M              [H ] = 0,001 M = 10 M
                                                                                                        -3
                                                  +
                                 -1
                                                                                    +
                         ……….                              ……….                              ……….
             pH =                              pH =                              pH =       
                         ……….                              ……….                              ……….
             pH =        ..... -        ........   pH =        ..... -        ........   pH =        ..... -        ........
             pH = ..... -        ........      pH = ..... -        ........      pH = ..... -        ........

             pH = -        .........           pH = -        .........           pH = -        .........


             pH = .......                      pH = .......                      pH = .......



                   Kolom Jawaban

             a. HCl 0,1M                        b.  HCl 0,01M                  c.  HCl 0,001M
                                                                                   +
                                                  +
                                                                                                       -3
                                 -1
                +
             [H ] = 0,1 M = 10 M               [H ] = 0,01 M = 10 M             [H ] = 0,001 M = 10 M
                                                                     -2
                            1                                 1                               1
             pH =           −1                 pH =           −2                pH =          −3
                         10    M                           10    M                         10    M
                                    -1
                                                                                                      -3
                                                                      -2
             pH =        1 -        10         pH =        1 -        10        pH =        1 -        10
             pH = 0 -        10                pH = 0 -        10               pH = 0 -        10
                                                                  -2
                                                                                                  -3
                               -1
                                                                                               -3
                                                               -2
             pH = -        10                  pH = -        10                 pH = -        10
                             -1
             pH = 1                            pH = 2                           pH = 3


            Pembuktian di atas menunjukkan bahwa nilai pH yang diperoleh dari perhitungan
            sama dengan nilai pH pada hasil percobaan. Persamaan matematis yang diperoleh
            sebelumnya dapat dibuat lebih sederhana menjadi:

                                                   pH = -        [H ]
                                                                   +



           29     Sub Materi | Konsep pH, pOH, dan pKw
   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   49