Page 52 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

Berdasarkan uraian di atas, hubungan matematis dari pOH adalah logaritma
negatif konsentrasi ion Hidroksida (OH ) ditulisakan sebagai berikut:
−

-

pOH = - log [OH ]

Sekarang lihat kembali persaaman Kw yang telah Anda peroleh sebelumnya!

Kw = [ ][ ]
−
+

-14
Hitunglah jika nilai Kw = 10 disubstitusi ke persamaan (Kw = [ ][ ]) yang
+
−
ruas kiri dan kanan dikalikan dengan –log!

Kolom Komentar

Kw = [ ][ ]
+
−
Persamaannya menjadi:
......... Kw = ........... ([ ][ ])
+
−
......... Kw = ........... (........) + ........... (..........)

......... 10 −14 = ........... (........) + ........... (..........)

............ = ........... (........) + ........... (..........)

Dari definisi pH dan pOH maka diperoleh:

........ = .......... + ..........

Kolom Jawaban

Kw = [ ][ ]
−
+
Persamaannya menjadi:
-log Kw = -log ([ ][ ])
+
−
-log Kw = (-log [ ]) + (-log [ ])
−
+
−
+
- log 10 −14 = (-log [ ]) + (-log [ ])
14 = (-log [ ]) + (-log [ ])
−
+

Dari definisi pH dan pOH maka diperoleh:
14 = pH + pOH
Maka, pKw = pH + pOH

37 Sub Materi | Konsep pH, pOH, dan pKw