Page 128 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul asimetris serta mempunyai momen
dipol.

Contohnya di dalan molekul HCl, pasangan elektron yang membentuk ikatan

kovalen antara atom H dan atom Cl, lebih tertarik kearah atom Cl.
Karena keelektronegatifan H = 2,1 dan Cl = 3,0 sehingga terjadi perbedaan

keelektonegatifan yang besar. Dimana kutub positif pada atom H dan kutub negatif pada
atom Cl. Contoh senyawa lainnya yang memiliki bentuk dan bersifat polar yaitu senyawa

NH3, PCl3, H2O, dan Cl2O.

3. Ikatan Kovalen Nonpolar
Ikatan kovalen Nonpolar dapat terjadi jika atom-atom nonlogam berikatan dengan

sesama dan membentuk molekul diatomik, ikatan yang terbentuk tidak memiliki

perbedaan keelektronegatifan ( perbedaan keelektronegatifan = 0 ) atom-atom dalam
suatu molekul simetris. Maka tidak terbentuk muatan ataupun dipol. Contohnya pada

molekul Cl2 pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen antar ato m Cl tertarik
sama kuat kedua atom. Hal ini disebabkan keelektonegatifan kedua atom sama besarnya

sehingga menyebabkan molekul Cl2 tidak membentuk kutub-kutub. Contoh senyawa

lainnya yang memiliki bentuk dan bersifat nonpolar yaitu : H2, N2 , I2, Br2, CH4, BCl3, PCl5

dan CO2.
Contoh Soal:

Tentukan apakah molekul berikut polar atau nonpolar!
a) HCl

b) CO2
Penyelesaian:
a) HCl

H – Cl

Keelektronegatifan H = 2,1; Cl = 3,5
Beda keelektronegatifan= 3,5 – 2,1 = 1,4

Memiliki beda keelektronegatifan yang besar sehingga merupakan ikatan kovalen

polar

b) CO2
O = C = O
Keelektronegatifan C= 2,5; O = 3,5

Beda keelektronegatifan = 3,5 – 2,5 = 1,0

104 | Berbasis Case Method & Project