Page 133 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Pasangan elektron bebas versus pasangan elektron bebas > pasangan elektron

bebas versus pasangan elektron ikatan > pasangan elektron ikatan versus pasangan
elektron ikatan. Versus berarti lawan.

Contoh-contoh geometri molekul yang memiliki tolakan pasangan elektron

berimbang sebagai berikut:
1. Atom pusat yang mempunyai dua elektron valensi (misalnya AB2) Berillium

hidrida (BeH2). Elektron valensi Be adalah 2 dan H adalah 1, maka struktur

Lewis BeH2 adalah H-Be-H, hibridisasi atom pusat Be adalah sp dengan
demikian elektron ikatan H-Be dan Be-H saling tolak menolak dan tolakan

tersebut berimbang sehingga sudut ikatannya 180 C. Geometri molekul ini
o
adalah linier.
2. Atom pusat yang mempunyai tiga elektron valensi, (misalnya AB3, B disini

bukan Boron tapi huruf B).

Contohnya : Boron tetraiodida (BI3). Elektron valensi B adalah 3 dan I adalah 7,
2
hibridisasi atom pusat B ialah sp maka struktur Lewis BI3 adalah
I
I 120
o
B B
I I
I I

Gambar 3.9 Bentuk Molekul BCl3

Juga dalam struktur ini tolakan pasangan-pasangan elektron berimbang
sehingga sudut ikatan sama yaitu 360/3 = 120 . Geometri molekulnya adalah
o
segitiga planar. Planar artinya berada pada suatu bidang datar.

3. Atom pusat yang mempunyai empat elektron valensi (misalnya AB4)
Contohnya : Metana (CH4). Elektron valensi C adalah 4 dan H adalah 1,

3
hibridisasi atom pusat C iaitu sp maka struktur Lewis CH4 adalah
H H

o
H C H 109,5
H C
H H
H

Gambar 3.10 Bentuk Molekul CH4

Berbasis Case Method & Project |
109