Page 297 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

REAKSI REDOKS

Reaksi oksidasi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron dilepaskan.
Reaksi reduksi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron diterima. Reaksi

oksidasi dan reduksi selalu berjalan serempak, sehingga jumlah elektron yang dilepas
pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi.

Reaksi ini dinamakan reaksi redoks.

A. Konsep Biloks

Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang seolah-olah dimiliki oleh suatu

atom. Bilangan oksidasi biasanya disingkat biloks. Reaksi redoks adalah reaksi dimana
terjadi perubahan bilangan oksidasi dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi.

Bilangan oksidasi adalah banyaknya muatan yang seakan-akan dimiliki oleh unsur

dalam suatu senyawa. Bilangan oksidasi mempunyai pengertian yang sama dengan
valensi. Beberapa aturan yang berkaitan dengan reaksi redoks adalah sebagai berikut:

1. Biloks unsur bebas dalam molekul bebas = 0.

Contoh: Na, Al, Mg, Cu, O2, N2 , H2 , Cl2 , Br2 , I2 .
2. Biloks H dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hibrida biloks H = -1.

Contoh senyawa hibrida: NaH (bilangan oksidasi Na adalah +1 dan H adalah –1), KH,

MgH2
3. Biloks O dalam senyawa = -2, kecuali pada:

 Peroksida → biloks O = -1

 Superperoksida → biloks O = -1/2
 Senyawa OF2 → biloks O = +2

4. Biloks ion = muatan ion.

Contoh:
Na = +1 Fe = +3
3+
+
2+
-
Mg = +2 Cl = -1
Cu = +2 S = -2
2+
2-
5. Biloks unsur golongan IA dan IIA dalam senyawa = nomor golongannya.
Persamaan reaksinya

C(s) + O2(g) → CO2(g)

Berbasis Case Method & Project |
273