Page 303 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

Tahap 3. Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami

oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi
-8

Al (s) + NO - → AlO - + NH 3(g)
2 (aq)
3 (aq)

+3
Tahap 4. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

 Untuk menyetarakan perubahan bilangan oksidasi, Zat yang tereduksi dikalikan 3,

sedangkan zat yang teroksidasi dikalikan 8.
-
-
8Al(s) + 3NO3 (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g)

Tahap 5. Menyetarakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan
 Dalam suasana basa menyetarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan dengan

penambahan ion OH . Muatan di ruas kiri adalah -3, sedangkan muatan di ruas
-
kanan adalah -8. Sehingga pada ruas kiri ditambahkan 5 OH 
-
-
-
-
8Al(s) + 3NO3 (aq) + 5OH (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g)

Tahap 6. Menyetarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO
- - -
8Al(s) + 3NO3 (aq) + 5OH (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g)
 Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sesuai
kekurangan atom H, yaitu 2.

-
-
-
8Al(s) + 3NO3 (aq) + 5OH (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g) + 2H2O(l)
 Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara.

Latihan Soal:

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

Zn(s) + NO3 (aq) → ZnO2 (aq) + NH3(g) (suasana basa)
2-
-
- + VO 2+ - (suasana asam)
MnO4 (aq) (aq) → VO (aq)

4. Metode ion electron/setengah reaksi
Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah

elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron

Berbasis Case Method & Project |
279