Page 38 - MODUL ELEKTRONIK PRAKTIKUM TERMOKIMIA_Neat
P. 38

ditentukan  dengan  menjumlahkan  perubahan  entalpi  tiap  tahap  reaksi

             tersebut.

                                                    Prinsip  Hukum  Hess  ini  dapat  digunakan
                            ΔH
                                1
                  A                      C          untuk  menghitung  perubahan  entalpi
                                                    suatu       reaksi     berdasarkan          informasi
                                                    perubahan  entalpi  reaksi  lain  yang
                  ΔH          B      ΔH             bersangkutan.  Maka,  ΔH  menurut  prinsip
                     2
                                         3
                                                    Hukum Hess sebagai berikut.

                               2
                     ΔH  = ΔH  + ΔH  3
                         1
                                                                                       3
                                                            ΔH = ΔH  + ΔH  + ΔH  + ... + ΔH  n
                                                                       1
                                                                               2
                Gambar 10. Diagram Hess
              Contoh Reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen.



                                      (g)
                                               (g)
             satu tahap 1/2 N        + O       → NO  (g)                  ΔHf° = +33,85 kJ/mol
                                    2
                                              2
                                                          2
             dua tahap        1/2 N       + 1/2 O       → NO  (g)         ΔHf° = +90,37 kJ/mol
                                    2(g)
                                                   2(g)
                              NO           + 1/2 O       → NO              ΔHf° = -56,52 kJ/mol          +
                                                              2(g)
                                                    (g)
                                  (g)
                                                  2
                                    2(g)
                              1/2 N       + O              → NO 2(g)       ΔHf° = +33,85 kJ/mol
                                              2(g)
             Dari  Hukum  Hess,  kita  akan  mengetahui  bahwa  bagaimanapun  cara
             membentuk  suatu  produk,  perubahan  entalpi  yang  dihasilkan  selalu
             sama.



                     Berdasarkan Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

                Jika kita mengetahui data entalpi pembentukan seuatu senyawa maka

             kita  dapat  menghitung  perubahan  entalpi  lainnya  berdasarkan  data
             entalpi pembentukan tersebut.



                                ΔHreaksi = ΣΔHf°produk -  ΣΔHf°reaktan


             Pada persamaan reaksi yang sudah setara : aA + bB → cC + dD, dimana
             A, B, C, dan D adalah zat-zat dalam persamaan reaksi tersebut dengan

             a,  b,  c,  dan  d  sebagai  koefisien-koefisien  reaksi,  jika  diketahui  juga
             ..........





                                                          26
   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43