Page 19 - E-MODUL SEL VOLTA

Cara Kerja Sel Volta

Telah disebutkan bahwa reaksi redoks spontan dapat digunakan sebagai sumber
listrik. Untuk memahami hal itu, marilah kita perhatikan reaksi redoks spontan antara

logam zink dan ion tembaga(II).

+ Cu 2+ (aq) → Zn 2+
Zn (s) (aq) + Cu (s)

Perlu diingat bahwa arus listrik adalah aliran elektron melalui kawat pengahantar. Jika

zink dimasukkan ke dalam larutan ion tembaga(II), akan terjadi reaksi redoks tetapi tidak

2+
ada arus listrik karena tidak ada aliran elektron. Ion-ion Cu mengambil dua elektron
logam zink, lalu mengendap. Dalam sel volta, reduktor dan oksidatornya dipisahkan

sehingga pemindahan elektron tidak terjadi secara langsung tetapi melalui kawat

penghantar. Sebagai contoh susunan sel volta dapat dilihat pada video, yaitu reaksi zink

dengan ion Cu .
2+

Simaklah video berikut!!

https://youtu.be/MlHIPmVmXD4

Pada rangkaian tersebut, logam Zinc dicelupkan dalam larutan yang mengandung ion

Zn (larutan garam zink) sementara sepotong logam tembaga dicelupkan dalam larutan
2+

ion Cu 2+ (larutan garam tembaga(II)). Logam zink akan larut sambil melepas dua
elektron.

9