Page 20 - E-MODUL SEL VOLTA

Elektron yang dibebaskan tidak memasuki larutan tetapi tertinggal pada logam zink
itu. Elektron tersebut selanjutnya akan mengalir ke logam tembaga melalui kawat

2+
penghantar. Ion Cu akan mengambil elektron dari logam tembaga kemudian
mengandap.

Cu 2+ (aq) + 2e → Cu (s)

Dengan demikian, rangkaian tersebut dapat menghasilkan aliran elektron
(listrik). Akan tetapi bersamaan dengan melarutnya logam zink, larutan menjadi
bermuatan positif. Hal ini akan menghambat pelarutan logam zink selanjutnya.

Sementara itu, larutan lainnya akan bermuatan negative seiring dengan

2+
2+
mengendapnya ion Cu . Hal ini akan menahan pengendapan ion Cu . Jadi, aliran
elektron tidak akan berkelanjutan. Untuk menetralkan muatan listriknya, kedua
larutan dihubungkan dengan suatu jembatan garam, yaitu larutan garam (seperti

NaCl atau KNO 3) dalam agar-agar. Logam Zinc dan tembaga yang menjadi kutub-

kutub listrik pada rangkaian sel volta dalam video disebut elektrode. Secara definisi,

elektrode tempat terjadinya oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat

terjadinya reduksi disebut katode.

Macam –macam elektrode
Elektrode padat/logam

Logam padat dijadikan elektrode dan bereaksi.

Contoh: elektrode Fe pada larutan FeSO 4 dan Ni pada larutan H 2SO 4

Elektrode tidak padat

Apabila elektrode merupakan elektrode inert (Pt, Au, dan C), maka zat lainlah

yang mengalami reaksi sel.

10