Page 40 - E-MODUL BERBASIS INQUIRY TERINTEGRASI STEM PADA MATERI STOIKIOMETRI_FASE F KELAS XI

Langkah 3: menentukan perbandingan mol karbon, hidrogen,

dan oksigen.

mol C : mol H : mol O

= 3,333 mol : 6,7 mol : 3,331 mol

, , ,
= : :
, , ,

= 1 : 2 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa A adalah CH2O.

Jika rumus empiris telah diketahui, bagaimana hubungannya

dengan rumus molekul? Adapun hubungan antara rumus molekul

dan rumus empiris sebagai berikut.

Rumus Molekul = Rumus Empiris × n

Mr Rumus Molekul = Mr Rumus Empiris × n

n = bilangan bulat

Perhatikan contoh soal di bawah ini untuk memahami hubungan

rumus molekul dan rumus empiris.

Contoh Soal:

Suatu senyawa A terdiri dari 40% karbon (C), 6,7% hidrogen

(H), dan 53,3 % oksigen (O) dengan massa molar (Mr) sebesar
180 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Alternatif Penyelesaian:

Diketahui:

%C = 40% %O = 53,5%

%H = 6,7% Mr senyawa A = 180 g/mol

Ditanya:

Rumus empiris senyawa A?

27