Page 19 - MODUL PEMBELAJARAN SEL ELEKTROLISIS

Jawab :

Dari soal diketahui bahwa terdapat dua buah sel elektrolisis dengan masing-
masing berisi larutan AgNO 3 dan larutan CuSO 4. Hubungan massa hasil reaksi

kedua sel tersebut adalah
=

+
+
Reaksi reduksi Ag dari larutan AgNO 3 : Ag (aq) + e- → Ag (s)
Didapat n= 1

e = = = 108 g/mol
Ag

−
Reaksi reduksi Cu dari larutan CuSO4: Cu 2+ (l) + 2e → Cu (s)
2+
Didapat n= 2

e = = = 31,75 g/mol
Cu

Maka untuk menghitung massa Cu yang diendapkan adalah

=

= 7

7
W = x 21,6 g
Cu
= 6,35 g

Jadi dari kasus tersebut dihasilkan Cu sebanyak 6,35 gram.

C. Rangkuman

Hukum Faraday dapat digunakan untuk menyatakan aspek kuantitatif zat-zat
yang terlibat dalam reaksi dalam sel elektrolisis. Aspek kuantitatif tersebut dapat berupa

massa (W), volume (V), jumlah mol elektron, kuat arus (i) dan waktu (t) elektrolisis.

1. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan
sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat

tersebut. Hukum Faraday I dinyatakan dalam rumusan :

= × t
= =

19