Page 17 - MODUL PEMBELAJARAN SEL ELEKTROLISIS

Contoh soal penerapan hukum Faraday 1

1) Arus listrik 0,2 ampere dilewatkan selama 300 detik ke dalam sel elektrolisis yang
mengandung larutan CuCl 2. Hitunglah endapan Cu yang terbentuk pada katode.

(Ar Cu=63,5)

Penyelesaian:
Diketahui: I = 0,2 A

t = 300 s
Ditanya : massa Cu yang mengendap =…?

Jawab:
−
CuCl 2(l) → Cu 2+ (l) + 2Cl (l)
−
Katode : Cu 2+ (l) + 2e → Cu (s)
−
−
Anode : 2Cl (l) → Cl 2(g) + 2e
• Mol elektron = I x t / 96500 C

= 0,2 A x 300 s / 96500 C
= 0,000622 mol e

• Mol Cu = ½ x mol e

= ½ x 0,000622 mol e

= 0,000311 mol Cu

• Massa Cu = mol Cu x massa molar Cu

= 0,000311 mol x 63,5 g/mol
= 0,0197 g

2+
1) Tentukan Jumlah faraday untuk mereduksi ion Ca dalam bentuk leburan (Ar Ca=
40) sebanyak 12 gram.
Penyelesaian :

Diketahui :

W = 12 gram

Ar Ca = 40

Ditanya : Jumlah Faraday =?

Jawab :

17