Page 25 - E-Modul Ikatan Kimia

2. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil.
Contohnya adalah NO2, yang mempunyai

elektron valensi (5 + 6 + 6) = 17.

3. Senyawa yang melampaui aturan oktet.
Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3
atau lebih yang dapat menampung lebih dari

8 elektron pada kulit terluarnya.
(ingat, kulit M dapat menampung hingga 18

elektron). Beberapa contoh adalah PCl5, SF6,
ClF3, IF7, dan SbCl5

E. Ikatan Kovalen Polar Dan Non Polar
Kepolaran atau pengkutuban dalam ikatan

kimia adalah suatu keadaan yang disebabkan
distribusi (penyebaran) elektron tidak merata atau
elektron lebih cenderung tertarik pada salah satu

atom. Kepolaran erat kaitannya dengan
keelektronegatifan dan bentuk molekul.
24 | A n g g a H a s m i k o , S . P d .