Page 10 - CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Hg22+ + 2e ⎯⎯→ 2Hg E1o = 0,79V
Ag+ + e ⎯⎯→ Ag E2o = 0,80V
Theo điều kiện của bài toán phản ứng không ở điều kiện tiêu chuẩn vì nồng độ các ion khác 1 mol/l. Do đó, để xác định chiều của phản ứng cần phải tính thế khử của các cặp ở điều kiện đã cho.
- Tính thế khử của cặp Ag+/Ag
EAg+ / Ag = E2o + 0,059lg[Ag+] = 0,56V - Thế khử của cặp Hg22+/Hg
Câu b Làm tương tự EAg+ / Ag = 0,74V
EHg2+ / Hg = 0,67V
Trường hợp này EHg2+ /Hg < EAg+ /Ag phản ứng xảy ra theo chiều từ trái sang phải
b, Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa khử
Giả sử có phản ứng oxi hóa khử
aOx1 + bKh2 ⎯⎯→ bOx2 + aKh1
Hg2+ / Hg
= Eo + 0,059 lg[Hg2+ ]= 0,76V 222
E
Như vậy EHg2+ / Hg > EAg+ / Ag nên phản ứng xảy ra theo chiều từ phải sang trái
Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa khử trên là K = [Ox2]b[Kh1]a
⎯
[Kh2]b [Ox1]a Các nửa phản ứng
aOx1+ne ⎯⎯→ aKh1
E1 =E1o +RTln[Ox1]a nF [Kh1]a
E2 = E2o + RT ln[Ox2]b nF [Kh2]b
bOx2 + ne ⎯⎯→bKh2
Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì E1 = E2