Page 10 - Modul Interaktif Asam Basa 31

Sebagian dari asam lemah yaitu khususnya asam- asam

yang tergolong sebagai asam organik seperti asam asetat
(CH3COOH) merupakan asam lemah. Asam lemah memiliki

derajat ionisasi kurang dari 1. Hal ini disebabkan karena dalam

larutan, dengan pelarut air. Hanya sebagian kecil dari
molekul-molekul asam lemah yang mengalami ionisasi.

Derajat ionisasi asam-asam lemah mendekati nol, α ~ 0. Dalam

persamaan reaksi ionisasinya asam lemah digunakan 2 panah

yang arahnya berlawanan . Panah yang arahnya ke kanan

lebih pendek dibandingkan panah yang arahnya ke kiri karena
kesetimbangan lebih memberatkan ke arah kiri, tetapi

dibeberapa buku digunakan dua panah yang sama panjang.

-
+
CH3COOH(aq) H (aq) + CH3COO (aq) (4)
Asam asetat

+
-
HCOOH(aq) H (aq) + HCOO (aq) (5)
Asam Format

B. Basa Arrhenius

Arrhenius juga mengusulkan bahwa zat yang berada dalam

air menghasilkan ion hidroksida (OH-) merupakan suatu

basa.

Dalam larutan dengan pelarut air misalnya NaOH dan KOH

merupakan larutan basa arrhenius dikarenakan pada larutan
ini molekul-molekulnya mengalami terdisosiasi ion OH-.

NaOH(s) → Na+(aq) + OH- (aq) (1)

KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq) (2)

NaOH dan KOH merupakan basa kuat karena dalam air

terdisosiasi sempurna. Larutan basa yang tidak memiliki ion

OH- contohnya NH3 dalam air ia berlaku sebagai basa

arrhenius karena bereaksi dengan air menghasilkan ion OH-.

10