Page 9 - Modul Interaktif Asam Basa 31

HCl (aq) → H (aq) + Cl (aq) (1)
+
-
Asam Sulfat dan asam nitrat dalam
air juga terionisasi menghasilkan ion H .
+

H2SO4 (aq) → 2H (aq) + Cl (aq) (2)
+
-
HNO3 (aq) → H (aq) + NO3 (aq) (3)
+
-
HCl (asam klorida) dengan pelarut
air dalam keadaan larutan encer, molekul
HCl nya sebagian besar mengalami

ionisasi. Semua larutan HCl dianggap

semuua molekulnya mengalami ionisasi.

Sehingga Derajat ionisasi dari larutan HCl
dianggap sama dengan satu, α = 1.

Asam asam dengan derajat ionisasi = 1 merupakan

asam kuat (Strong acid).

Jadi menurut teori arrhenius terdapat 2 asam,

yaitu asam kuat dan asam lemah. Pada asam kuat

memiliki derajat ionisasi α = 1. Seperti pada

larutan HCl yang molekulnya mengalami ionisasi

secara sempurna. Untuk asam-asam kuat pada

reaksi ionisasinya digunakan tanda →.

Sedangkan pada asam lemah memiliki derajat

ionisasi 0< α >1. Seperti pada larutan asam
asetat (CH3COOH) yang sebagian molekul-
molekulnya mengalami ionisasi sebagian.
Untuk asam-asam lemah pada reaksi

ionisasinya digunakan tanda .

9