Page 12 - Modul Asam Basa Februari

2. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori asam-basa arrhenius ini
dikemukakan pada tahun 1887 yang

menjelaskan tentang bagaimana

reaksi asam-basa dalam pelarut air
dengan baik.

Pada teori ini dapat menjelaskan reaksi antara HCl dan

NH3 dalam air yang dapat dipandang sebagai reaksi antara
ion-ion hasil ionisasi HCl dan ion-ion hasil reaksi antara NH3

dengan air. Dari reaksi inilah akan menghasilkan garam

NH4Cl dan air seperti persamaan reaksi dibawah ini.

H (aq) + Cl (aq) + NH 4 (aq) + OH (aq) → NH 4 (aq) + Cl (aq) + H 2O(l)
-
+
-
+
-
+

Asam Klorida Asam hidroksida Amonium Klorida Air

Reaksi antara gas HCl dan gas

NH3 juga menghasilkan garam

NH4Cl seperti pada reaksi :

NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)

Nah dari pembentukan NH4Cl menurut

persamaan reaksinya. Maka tidak dapat

dijelaskan berdasarkan teori Asam-Basa

Arrhenius karena gas HCl tidak dapat terionisasi

-
+
menjadi ion H dan ion Cl . Dan gas NH3 tidak
menghasilkan ion OH .
-

12