Page 5 - BAHAN AJAR penyangga

Larutan Penyangga

Suatu larutan penyangga basa yang terdiri dari basa lemah (NH 3)
+
dan asam konjugasinya (NH 4 ), di dalam air NH 3 akan terionisasi sebagian
menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut.

+
NH 3( ) + H O ⇄ NH 4 ( ) + OH − ( )
2 ( )
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai berikut.
+
−
[NH ][OH ]
K = 4
b
[NH ]
3
Atau dapat ditulis:
[NH ]
−
[OH ] = K × 3
b
[NH 4 + ]
Secara umum untuk larutan penyangga basa, persamaan di atas dapat
dituliskan sebagai berikut:

mol basa lemah
−
[OH ] = K × mol asam konjugasi
b
Sehingga pH larutan penyangga basa dapat ditentukan dengan rumus

berikut.
pH = 14 – pOH
-
pOH = - log [OH ]

CONTOH SOAL:
1. Hitung pH suatu larutan penyangga yang mengandung NH 4Cl 0,2 mol
-5
dan NH 3 0,6 mol jika K b NH 3 = 10 .
PENYELESAIAN
Diketahui: mol NH 4Cl = 0,2
Mol basa lemah (NH 3) = 0,6
-5
K b NH 3 = 10
Ditanya: pH larutan penyangga
Jawab: reaksi ionisasi NH 4Cl
+
NH Cl ( ) → NH 4 ( ) + Cl − ( )
4
0,2 mol 0,2 mol

mol asam konjugasinya (NH 4 ) = 0,2 mol
+
−
−
[OH ] = K × mol basa lemah pOH = − log [OH ]
b
mol asam konjugasi = − log 3 × 10
−5
= 10 −5 × 0,6 = 5 − log 3
0,2
−5
= 3 × 10 pH = 14 − pOH
pOH = 14 − (5 − log 3)
= 9 + log 3