Page 7 - BAHAN AJAR penyangga

Larutan Penyangga

C. RANGKUMA
N

1. Komponen larutan penyangga yang bersifat asam terdiri dari suatu
asam lemah dan basa konjugasinya
2. Perhitungan pH dapat menggunakan rumus:
pH = - log [H ]
+
dimana,
+
[H ] = K × mol asam lemah
a
mol basa konjugasi
3. Komponen larutan penyangga yang bersifat basa terdiri dari suatu
basa lemah dan asam konjugasinya
4. Perhitungan pH dapat menggunakan rumus:
pH = 14 - pOH
pOH = ‒ log [OH ]
-
dimana,

−
[OH ] = K × mol basa lemah
b
mol asam konjugasi

D. LATIHAN

1. Hitunglah pH larutan penyangga berikut :
-5
a. 100 mL larutan HCN 0,1 M dan 50 mL KCN 0,2 M (Ka HCN = 4 x 10 )
-5
b. 100 mL NaOH 0,1 M dan 150 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 2 x 10 )
2. Berapakah pH larutan hasil pencampuran 100 mL CH3COOH 0,15 M dengan 100

-5
mL NaOH 0,1 M, bila diketahui Ka CH3COOH = 1,76 x 10 ?
3. Berapa mL CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL NaCH3COO

-5
0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka CH3COOH = 10 )
4. Untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5, berapa larutan NaOH 0,1 M
yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan HCN 0,2 M? (Ka HCN = 10 )
-5

E. DAFTAR PUSTAKA

Permana, Irvan. 2009. Memahami Kimia SMA/MA Kelas XI. Jakarta:
Armiko Bandung.
Premono, Shidiq. 2009. KIMIA SMA/MA Kelas XI. Jakarta: PT Pustaka

Insan
Madani.