Page 22 - E-MODUL KIMIA REDOKS BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Dengan demikian, reaksi tersebut adalah reaksi reduksi dan oksidasi yang
biasa disebut reaksi redoks.

Contoh soal

+
-
 Senyawa NaCl, terbentuk dari ion Na dan Cl , maka bilangan oksidasi Na
dalam NaCl adalah +1 dan bilangan oksidasi Cl adalah -1.
2+
-
 Senyawa CaCl 2 terbentuk dari gabungan ion Ca dan ion Cl , maka bilangan
oksidasi Ca dalam CaCl 2 adalah +2 dan bilangan oksidasi Cl adalah -1.
-
2+
 Senyawa CaH 2, terbentuk dari ion Ca dan ion H , maka bilangan oksidasi
atom Ca dalam CaH 2 adalah +2 dan bilangan oksidasi hidrogen adalah -1

Bilangan oksidasi dalam senyawa kovalen didasarkan pada harga skala
keelektronegatifan dari masing-masing atom penyusunnya. Atom-atom unsur
yang mempunyai harga skala keelektronegatifan lebih tinggi menunjukkan
bahwa daya tarik terhadap pasangan elektron ikatan lebih kuat, sehingga
bilangan oksidasinya diberi angka negatif, sedangkan atom-atom yang harga
keelektronegatifannya lebih rendah diberi bilangan oksidasi positif

Contoh soal

 Senyawa HCl, keelektronegatifan atom H= 2,0 dan atom Cl= 30, sepasang
elektron ikatan lebih tertarik ke atom Cl, maka Cl diberi bilangan oksidasi
-1, sedangkan H diberi bilangan oksidasi +1.
 Pada molekul O 2, dua buah atom O berikatan kovalen dan tidak ada
perbedaan keelektronegatifan, sehingga bilangan oksidasi masing-masing
atom pada molekul O 2 adalah nol.
 Senyawa OF 2, atom F lebih elektronegatif daripada atom O dan terdapat
sepasang elektron ikatan yang lebih tertarik kepada setiap atom fluorin.
Oleh karena itu, atom fluorin diberi bilangan oksidasi -1 dan atom oksigen
diberi bilangan oksidasi +2

2. Penentuan bilangan oksidasi

Dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan dan struktur
molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan sebagai berikut.
a. Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol.

Contoh

Bilangan oksidasi atom Na, Fe, O pada O 2, S pada S 8, dan P pada P 4
semuanya adalah nol sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak
bersenyawa).

10